高二化学乙酸羧酸

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1、第六节：乙酸　　羧酸（第一课时）教学目标1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；2.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。教学重点乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。教学难点1.酯化反应的概念、特点及本质；教学方法1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应；4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与

2、性质。教学用具乙酸分子的比例模型、投影仪；冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、Na2CO3、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、试管、烧杯、铁架台、酒精灯。教学过程一、乙酸乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，是大家非常熟悉的一种有机酸。下面我们进一步了解乙酸的分子结构。1.分子结构分子式：C2H4O2结构简式：CH3COOH官能团：—COOH（羧基）乙酸的官能团羧基（—COOH）不能简单的把它看作是羰基（）和羟基（—OH）的加和，而是一个新的整体。羧基中一个碳原子和两个氧原子的结合相对于氧原子和氢原子的结合

3、较牢固，其中的氢原子可以电离为氢离子，从而使含羧基的物质具有酸性。展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。2.物理性质及用途乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。3.化学性质（1）乙酸的酸性［学生实验6－9］向一支盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液。［现象］试管里有气泡产生，生成的气体无色无味。［结论］乙酸有酸性，且酸性比碳酸酸性强。［板书］弱酸

4、，CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－。写出下列反应的离子方程式（平行班做）1.乙酸溶液与Cu(OH)2反应2.乙酸与CaO反应3.将锌粒投入到乙酸溶液中4.用乙酸除水垢答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O（2）酯化反应［演

5、示实验］实验6—10［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。［板书］+HO—C2H5OC2H5+H2O像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。［问］根据本实验，请同学们讨论以下问题：［投影显示］1.浓H2SO4起什么作用？2.加热的目的是什么？3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？4.右边的导管为什么不插入液面下？5.酯化反应中生成物水分子里的氧原子是由醇提供

6、，还是由羧酸提供？在科学上怎样给予确定？6.酯化反应还属于哪一类有机反应类型？［答］1.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。2.加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。3.因为：①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解挥发出的乙醇。4.防倒吸。（受热不均）浓H2SO4△5.采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+

7、H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯。6.酯化反应又属于取代反应。指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如：［练习］写出下列反应的化学方程式　　3.胆固醇C27H46O，一种胆固醇酯（C34H50O2）是液晶材料，生成这种胆固醇酯的酸的分子式为＿＿＿＿＿。第六节：酯（第二课时）教学目标1.使学生理解酯化反应的概念；2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；3.