高二化学乙酸羧酸5

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1、第六节乙酸羧酸●教学目标1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；3.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。●教学重点乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。●教学难点1.酯化反应的概念、特点及本质；2.酯化与酯的水解的条件差异。●课时安排一课时●教学方法1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；2.采用复习

2、回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应；4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。●教学用具乙酸分子的比例模型、投影仪；冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；试管、烧杯、铁架台、酒精灯。●教学过程［引言］为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。［板书］第六节乙酸羧酸

3、一、乙酸［师］乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。［板书］1.分子结构［师］展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。［生］分子式：C2H4O2结构简式：CH3COOH官能团：—COOH(羧基)［过渡］是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。［师］展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及

4、用途。［板书］2.物理性质及用途［生］乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。［师］将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。［现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。［师］乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。［过渡］乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基(—COOH)决定。［板书］3.化学

5、性质［师］初中学过乙酸有什么重要的化学性质？［生］具有酸的通性。［板书］(1)酸的通性CH3COOHCH3COO－+H+［师］醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？［生］①使酸碱指示剂变色。②和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。③和碱、碱性氧化物反应。④和盐反应。［师］下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。［演示］1.取一支试管，加入1mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观察现象。2.取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观察现象。(水垢溶解，有气泡)［讨论］通过以上实验得出什么结论？［

6、生］醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强。［师］根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。［生］Mg(OH)2和CaCO3Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2OCaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑［师］请大家写出下列方程式［投影练习］写出下列反应的离子方程式1.乙酸溶液与Cu(OH)2反应2.乙酸与CaO反应3.将锌粒投入到乙酸溶液中4.用乙酸除水垢答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2=

7、===2CH3COO－+Cu2++2H2O2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。［板书］(2)酯化反应［演示实验］P168实验6—10［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条

8、件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆