非金属元素的氧化还原特性及其变化规律.doc

《非金属元素的氧化还原特性及其变化规律.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、非金属元素的氧化还原特性及其变化规律1准备知识a.平衡ΔGo=-RTlnKo=ΔHo–TΔSob.电动势ΔGo=-nFEoEo=RT/nF×lnKo=0.05916/n×logKoEo=φo+-φo-c.元素电势图ClO4¯ClO3¯1.19HClO½Cl2HClO21.211.641.63Cl¯1.358ClO21.151.271.491.471.431.45eg,MnO4-+8H++5eMn2++4H2Oφo=1.51VCl2+2e2Cl-φo=1.36V2MnO4-+16H++10Cl-2M

2、n2++8H2O+5Cl2是Eo=2×1.51-5×1.36=-3.78V,还是Eo=0.14V？(1)歧化反应HClO2HClO+ClO3-Eo=0.43vHClO2+2H++2e=HClO+H2Oφo=1.64vClO3-+3H++2e=HClO2+H2Oφo=1.21v(2)计算电极电势φoClO3-/HClO=(1.21×2+1.64×2)/4=1.43vφoClO4-/Cl-=(1.19×2+1.21×2+1.64×2+1.63+1.358)/8=1.38v练习：1卤素氧化性和化合价之间

3、的关系成盐元素ns2np5F2的键能

4、np*)11.1.3化学性质（投影）1.1.3.1与非金属作用，Fe，Hg1.1.1.1非金属H，S，P1.1.1.2水，碱1.2卤素的制备和用途1.2.1F21.2.1.1制备1.2.1.1.1电解HF+KF=KHF2氟氢化钾KF高熔点，KHF2低熔点注：KHF2中含有最大氢键。[FHF]-[FHF]-2KHF2=2KF+H2+F2↑为减少①HF挥发②极化作用，加入LiF和AlF31.2.1.1.2化学方法4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2SbCl5+5HF=Sb

5、F5+5HCl2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+2MnF3+F2↑解释：K2MnF6看成MnF4·2KF而和SbF5生成SbF5·KF和MnF4=MnF3+½F2φoMnO4-/Mn2+=1.51v，φoF2/F-=2.87v1.1.1.1用途nF2+UO2UF4UF6238U235U234U的分离nnnN2H4(l)+2F2N2(g)+4HF(g)4000K火箭材料n灭鼠药CH2FCOONH4水解后产生CH2FCOOH(氟代乙酸铵)练习1.1.2Cl21.1.2.1制备，MnO2+4HC

6、l=MnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑电解：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2↑1.1.1Br2和I2（Ⅰ）海水盐卤Br2以空气吹出Br-+BrO3-Br210吨海水0.14KgBr2Br2还可以电解NaCl水中的母液中提取2NaBr+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br22NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（此反应可用于从海藻中提取I2）工业上从Na

7、IO3提取I22IO3-+5HSO3¯=5SO42-+H2O+3H++I21.2HX1.2.1制备1.2.1.1直接合成（仅）H2+Cl2=HCl1.2.1.2复分解反应CaF2+H2SO4=CaSO4+2HFSiO2+4HF=2H2O+SiF4↑SiF4+2HF=H2SiF6如何在玻璃容器上刻字？有人写不出来，怎么办？（实）NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+HCl↑而，NaBr+H2SO4(浓)=NaHSO4+HBr↑NaI+H2SO4(

8、浓)=NaHSO4+HI↑2HBr+H2SO4(浓)=SO2↑+2H2O+Br28HI+H2SO4(浓)=H2S↑+4H2O+4I2另外：NaBr+H3PO4=NaH2PO4+HBr↑NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI↑1.1.1.1卤化物的水解PBr3+3H2O=H3PO3+3HBrPI3+3H2O=H3PO3+3HIor2P+6H2O+3Br2=2H3PO3+6HBr↑2P+6H2O+3I2=2H3PO3+6HI↑1.1.1.2烃的卤化C2H6(g)+Cl2(g)=C2H