整理氧化还原反应的应用.doc

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1、专题二：氧化还原反应例1.常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H+十10Z—十2XO4—=2x2+十5Z2十8H2O②2A2++B2=2A3+十2B—③2B—十Z2=B2十2Z—由此判断下列说法错误的是(　)A．反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z—、X2+解析：根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，得出：氧化性XO4—＞Z2＞B2＞A3+，还原性A2

2、+＞B—＞Z—＞X2+。答案：B二、氧化还原反应的相关计算原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。例2.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3解析：首先判断氧化产物是氮气，还原产物是二氧化硫。每生成1摩尔氮气需要失去6摩尔电子，每生成1摩尔二氧化硫需要得到2摩尔电子。根据得失电子相等的原理，氧化产物和还原产物的物质的之比应为1:3。答案：A。三、氧化还原反应方程式的配平1.常见配平方法例3.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般

3、为2—6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：例4.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L-1现用氯氧化法处理，发现如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_________。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl2→C02+N2+______KCl+_

4、_____H2O解析:(1)在反应KCN+2KOH+C12→KOCN+2KCl+H20中，碳元素的化合价从+2上升到+4，失电子被氧化。(2)从：KCN+KOH+C12→CO2+N2+KCl+H20可知，N、C两元素的化合价从-3、-2分别升至0、+4，而C1元素的化合价从0降至-1，根据氧化还原反应中元素化合价升降数相等的规律，即可配得2KCN+4KOH+3C12→2C02+N2+6KCl+2H20答案:(1)碳(或C)；(2)2；4、3、2、1、6、2(3)自身氧化还原反应方程式的逆向配平法　例如：配平Cl2+KOH——KCl+KClO3+

5、H2O[过关训练]一、单项选择题1.在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　)A．Mg　B．Cu　C．Ag　D．H2　2.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21︰5B.11︰3C.3︰1D.4︰13.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()A.小于

6、0.45mol　　　　　　　　B.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间　　D.大于0.90mol4.已知KMnO4和H2O2在一定条件下恰好完全反应，则其离子方程式应为（  ）A．2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OC．2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD．2MnO4-+7H2O2+10H+=2Mn2++5O2↑+12H2O5.某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧

7、气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是（　　）A升高B降低C不变D无法确定6.根据离子反应：N2H5+＋4Fe3+＝4Fe2+＋aY＋……（a是配平后的计量数），判断该反应的氧化产物是()A．H2B．NH3C．N2D．Fe2+9.已知有如下反应：①2Fe3++2I—=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—③2Fe(CN)64—+I2=2Fe(CN)63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A.Fe3+＞Br2＞I2＞Fe(CN)63—B.Br2＞I2＞Fe3+＞Fe(CN)63—C.Br2＞F

8、e3+＞I2＞Fe(CN)63—D.Fe(CN)63—＞Fe3+＞Br2＞I210.根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，②Br2+2F