氧化还原反应练习题整理好的.doc

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1、.氧化还原反应练习题考点一氧化还原反应反应的判断1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二

2、氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变

3、化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C．

4、HCO3-＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑..考点二氧化剂还原剂的判断11．CaH2可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂12．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO413．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO

5、414．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中()A．通入氯气B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu15．在下列反应中，水仅作还原剂的是()A．Na2O＋H2O＝2NaOHB．2F2＋2H2O＝4HF＋O2电解C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2H2O＝＝2H2↑＋O2↑16．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A、CO2→COB、Zn→Zn2＋　C、Ｈ2→H2OD、CuO→CuCl217．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是()A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeC

6、l3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O18．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中对铁的叙述错误的是()A．铁发生还原反应B．铁发生氧化反应C．铁是还原剂D．铁失去电子19．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑20．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10H

7、Cl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑21．指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂。①3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O③4Na+O2=2Na2O..考点三氧化还原反应的基本规律22．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．

8、甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲23．（06北京卷）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中