氧化还原反应的应用

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1、第13讲氧化还原反应的应用【知识要点】一、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法2、单线桥法二、氧化还原反应的特殊类型1、部分氧化还原反应，如：2、自身氧化还原反应（歧化反应），如：3、归中反应，如三、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂⑴高价或较高价的含氧化合物，如：⑵高价金属阳离子，如：⑶非金属单质，如2、常见的还原剂⑴活泼或较活泼的金属，如：⑵非金属阴离子，如：⑶较低价的化合物，如：3、具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子，又能失去电子，既可作氧化剂，又可作还原剂，它们既有氧化性，又有还原性，如Fe2+等。

2、四、氧化还原反应的规律52012秋季C113【典型例题】得到1×2e例1下列对氧化还原反应所标出的电子转移情况没有错误的是（）失去2×eA．失去4×3e得到4×3eB．失去1×2e得到2×eC．失去5×e得到5×eD．例2下列说法正确的是（）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子还原不一定得到金属单质例3在反应中被氧化的的碘元素与被还原的碘元素的质量比为（）A．1：3B．1：4C．1：5D．3：1例4下列反应：的叙述中正确

3、的是（）A．X被氧化，Y是氧化剂B．Y被还原，X是氧化剂C．X是还原剂，Y被氧化D．Y被还原，X2+是氧化产物例5根据下列反应：X2+2Z-=2X-+Z2、Z2+2W-=2Z-+W2、W2+2Y-=2W-+Y2判断氧化性由强到弱的顺序是（）52012秋季C113A．X2、Y2、Z2、W2B．Y2、W2、Z2、X2C．Z2、X2、Y2、W2D．X2、Z2、W2、Y2例6已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为<<<<,则下列反应不能发生的是（）A．B．C．D．例7今有三个氧化还原反应：⑴2FeCl3+2KI＝

4、2FeCl2+2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2＝2FeCl3⑶KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-离子而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl例8G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2OX+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯元素

5、的化合价由低到高的顺序为（　）A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ例9用2个XO(OH)2+使5个SO32-氧化成SO42-时，试问XO(OH)2+还原后X的最终价态是多少？例10Cl2通入浓氨水中发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现通入10.65gCl2，反应后测得有1.7gNH3被氧化。⑴写出参加反应的氧化剂与还原剂的分子数比；⑵标出反应中电转移的方向和数目；⑶计算还原产物的质量。52012秋季C113【经典练习】1.下列说法中错误的是（）A．在氧化还原反应中，氧化剂发生的是氧化反应

6、，还原剂发生的是还原反应B．在氧化还原反应中，某原子成为阳离子，则该原子是被氧化C．易失电子，即还原性强D．氧化性强2.根据反应式：⑴2Fe3++2I-==2Fe2++I2⑵Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br-，Fe2+，I-B．I-，Fe2+，Br-C．Br-，I-，Fe2+D．Fe2+，I-，Br-3.根据下列三个反应的化学方程式：⑴2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑵2KI＋Cl2==2KCl＋I2⑶Na2S＋I2==2

7、NaI＋S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I24.常温下，在下列溶液中发生如下反应：⑴⑵⑶由此判断，下列说法错误的是（）A．反应可以进行B．Z元素在（1）（3）反应中均被还原C．氧化性由强到弱顺序是D．还原性由强到弱顺序是5.3个恰好将2个还原，则X元素在还原产物中的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+452012秋季C1136.在一定条件下，和氟气可发生如下反应：由此可知在中，元素R

8、的化合价是（）A．+3B．+5C．+2D．+77.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H