氧化还原反应应用(二)

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1、课程信息年级高一学科化学内容标题氧化还原反应的应用（二）编稿老师【本讲教育信息】一.教学内容：氧化还原反应的应用（二）二.教学要求：氧化还原反应的基础知识是高中化学掌握的重点。本专题就其基础原理、反应规律结合一些高考试题进行总结、说明。三.重点、难点氧化还原反应原理的应用四.知识分析1.氧化还原反应基础知识实质：有电子转移（即得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价发生变化化合价降低，得电子，被还原（发生还原反应）氧化还原反应＜有关概念及转化关系"概念及＞:转化氧化剂+还原剂=_=还徐物+氧化产物

2、（氧化性）（还原性）A化諾价升瓶失屯了，被软化（发生氧化反应）单线桥表示法一表示电了转移的过程，箭号由失电了元素氧化还原反应＜冇关概念及转化关系q指向得电了元素，表示转移电了数时，无需“得”“失”二字电子转移表示法＜双线桥表示法——表示电子转移的结果，箭号连接变化前后的同种元素。表示转移电子数时，需标明“得”或“失”原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数方程式配平q步骤：“一标、二找、三定、四平、五査”即“标好价、找变化、定总数、氧化还原反应<配系数.再检杳”有关计算：关键是依据氧化剂

3、得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解1.物质氧化性或还原性强弱的比较（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金屈阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱单质的还原性逐渐减弱二K、Ca、Na、Mg、A/、Zn>Fe、Sri、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au<对应阳离子的氧化性逐渐减弱<2>非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱单质的氧化性逐渐减弱>F、Cl、Br.I<对应阴离子的还原性逐渐减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应吋，反应条件越易，

4、其氧化剂的氧化性越强。女山2KMnO4^6HCl=2KCl-^2MnCl2+5C/2T+8/72O（常温）A入MnO2+4HC!（浓）MnCl2+C/2T+2//2O（加热）前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：KMnO,>MnO20同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强.（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越A人强。女口2Fe+3Cl2^=2FeCl3,Fe+S^=FeS,根据铁

5、被氧化程度的不同（&"、Ff+）,可判断氧化性：Cl2>S.同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应吋，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂二还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上〉下，右〉左；还原性：下〉上，左〉右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环

6、境中NO；不显氧化性，酸性坏境中20；显氧化性；又如K伽O斗溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：Na>Mg>Al,氧化性：浓HNO.>稀HNO.。【典型例题】1.有关氧化还原反应概念的确定或判断［例1］制备氤氨基化钙的化学方程式为CaCOy+2HCN=CaCN2+COT+H2T+CO2T,在反应中（）A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂乂是还原剂C.CdCN?是氧化产物，日2是还原产物D.

7、CO为氧化产物，为还原产物［例2］对于司机洒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO.（红色）+3C2HQH+3H?SO4Cr2（SQ）3（绿色）+3CH、CHO+6H2O被检测的气体成分是,上述反应中氧化剂是,还原剂是［例3］下列叙述正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质［例4］已知厂、Fe2SO?和H2Q均有还原性，它们在

8、酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>/■>H2O2>Fe2+。则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO?+2H2O=2Fe2++SO~~+4/B.I2+SO2+2H2C>—+2HIC.Hr（）2+H'SOqS0*+0?+2H2OD.2Fe2+^I2=2Fe3++2K［例5］根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()(1)H2SO.+/2+H2O=2HI+H2SO4(2)2FeCly+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(3)3FeCl?+4HNO3—2FeCNOT+2H?O+F&N