氧化还原反应(二).doc

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1、第十一讲氧化还原反应的规律及应用一、教案目标1.认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法2.初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱二、重点与难点1.氧化还原反应的基本规律2.判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法三、教案方法与过程:（一）氧化还原反应的基本规律及作用1、电子守恒规律____________电子总数（或物质的量）=__________得电子总数（或物质的量）2、表现性质规律元素处于最高价，只有______；元素处于最低价，只有______；元素处于中间价，__

2、___________________。作用：判断物质的氧化性、还原性金属单质只有__________，非金属单质大多数_______________________[归纳与整理]9/93、由强到弱规律：较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物还原性：________>________氧化性：________>________作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。[归纳与整理]4、反应先后规律当有多种氧化性或多种还原性物质时，_________

3、________________________________________________优先反应，即“强者先行”。作用：判断氧化还原反应的先后顺序[归纳与整理]5、正易逆难规律越容易失去电子的物质，失去电子后就越_________电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越_________电子。[思考与交流]如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法9/9[归纳与整理]（二）物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法1、根据金属活动顺序表______________________________________________

4、_________________________________________________2、根据氧化还原反应还原性强弱是：_______>________氧化性强弱是：_______>________3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同4、根据被氧化或被还原程度根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H22Fe+3Cl2△〓2FeCl3，氧化性>________[阅读与理解]（三）氧化还原反应的运用1、制备某些物质实验室制备氧气、氢气等。工业上用还原剂冶炼金属。2、用强氧化剂Cl2、ClO29/9等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业

5、污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。3、燃料的燃烧，提供热能等。4、化学电源的研制、开发及合理利用。5、电镀以防止金属的腐蚀。另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。[回顾与总结]1、氧化还原反应与离子反应的关系2、氧化还原反应概念之间的联系9/9四、例题精析【例题1】【题干】在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。【例题2

6、】【题干】常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－【例题3】【题干】在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=

7、==B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XO的还原产物【例题4】【题干】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－

8、D．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－【例题5】【题干】在含