氧化还原反应学案（二）.doc

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1、“自主互动”高效课堂高一化学必修一导学案使用时间：2011.10　编制人：吴海峰审核人：领导签字：班级：　小组：　姓名：　　　组内评价：　教师评价：必修1第二章氧化还原反应导学案（2）【学习目标】了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念；了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法课前预习案【自主学习】------大胆试一、氧化还原反应的基本概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价的反应还原反应：物质所含元素化合价的反应氧化还原反应：的化学反应2．反应物氧化剂：在反应中电子(或电子对

2、)的物质还原剂：在反应中电子(或电子对)的物质3．生成物氧化产物：反应得到的产物还原产物：反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的电子(或电子对        )的性质还原性：还原剂所表现出的电子(或电子对        )的性质二、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂(1)部分非金属单质：如、等。(2)含有高价态元素的化合物：如、、               、等。2．常见还原剂(1)活泼的金属单质，如、、等。(2)某些非金属单质，如、等。(3)某些非金属氧化物，如、等。具体要求：①通读课文，规范、准确、简洁

3、标注出下列知识。②用红笔标注不明白的问题或提出你的疑问。③记住最基本的知识要点。学法指导：引导学生自主学习。4我学习我快乐，我自信我展示。我们欣赏的不是成熟，而是走向成熟的过程。“自主互动”高效课堂高一化学必修一导学案使用时间：2011.10　编制人：吴海峰审核人：领导签字：班级：　小组：　姓名：　　　组内评价：　教师评价：课堂探究案【合作探究】------我参与合作探究一：1.以氧化还原反应中的各物质为基础，构建各概念及反应过程中元素化合价的变化和电子得失之间的关系。2．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗？氧

4、化产物和还原产物呢？请举例说明。合作探究二：1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目有什么关系？2．氧化性、还原性强弱比较的基本依据是什么？合作探究三：1．结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应知识分析，元素处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什么性质？2．某元素由化合态转化为游离态是发生了氧化反应，还是还原反应？具体要求：分解知识点，小组内展开高效的交流讨论。4我学习我快乐，我自信我展示。我们欣赏的不是成熟，而是走向成熟的过程。“自主互动”高效课堂高一化学必修一导学案使用时间：2011.10　编制人：吴海峰审核人：

5、领导签字：班级：　小组：　姓名：　　　组内评价：　教师评价：合作探究四：电子转移的表示方法双线桥法一般形式：例：用双线桥法标明下面反应的电子转移情况：单双线桥法一般形式：例：用双线桥法标明下面反应的电子转移情况：1．氧化还原反应中转移电子总数如何计算？2．单、双线桥表示电子转移时有哪些不同之处？【展示点评】------我自信具体要求：①看规范（书写、格式）②看对错。找出关键词，补充、完善。③点评内容，讲方法规律。④面带微笑，全面展示自我。【整合提升】------我能做具体要求：①构建本节课的知识体系。②理解并熟记基本知识

6、点。③不明白的问题及时请教老师。4我学习我快乐，我自信我展示。我们欣赏的不是成熟，而是走向成熟的过程。“自主互动”高效课堂高一化学必修一导学案使用时间：2011.10　编制人：吴海峰审核人：领导签字：班级：　小组：　姓名：　　　组内评价：　教师评价：【达标检测】------一定行（对所学内容进行巩固、深化）1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是(　　)A．Cl2―→Cl－B．H＋―→H2C．MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋2．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　)A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO

7、4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe3．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是(　　)A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I24．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O

8、2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是(　　)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO46．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工