高二培优氧化还原反应(整理).doc

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1、《氧化还原反应》专题1理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。氧化还原反应的概念包括氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂，氧化性和还原性，氧化产物和还原产物，被氧化和被还原等。命题多以选择题或填空题的形式出现。2掌握重要氧化剂和还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。常以填空题的形式出现。3掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。明确四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。考纲聚焦一.氧化还原反应的基本概念1．概念凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。2．特征反应前后有元素化合价发生了变

2、化。3．本质反应过程中有电子（得失或偏移）4．五组概念（1）氧化剂与还原剂在化学反应中，得到电子（共用电子对偏向）的反应物称为氧化剂，失去电子（共用电子对偏离）的反应物称为还原剂。（2）氧化性与还原性得到电子的性质或能力称为氧化性；失去电子的性质或能力称为还原剂。（3）氧化产物与还原产物还原剂在反应中失去电子发生氧化反应所得的产物称为氧化产物氧化剂在反应中得到电子发生还原反应所得的产物称为还原产物（4）氧化反应与还原反应（5）被氧化与被还原五组概念之间的联系：氧化剂→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→得还原产物。还原剂→化合价升高→失电子→被氧

3、化→发生氧化反应→得氧化产物。5.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系非氧化还原反应复分解反应氧化还原反应置换反应化合反应分解反应所有的置换反应均为氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。概念判断：有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应？【高考真题】1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是()A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD

4、.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2.在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3gCl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（）A．13.6gB．10.2gC．6.8gD．3.4g3.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2=MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质4.在3NO2+

5、H2O=2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A2∶1B1∶2C3∶1D1∶3二.氧化还原反应的表示方法1.双线桥(重点掌握)氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。2.单线桥[课堂练习]:先书写方程式并配平,找出氧化剂,还原剂,氧化产物和还原产物.再用双线桥表示出电子转移的方向和数目.(1)实验室利用二氧化锰制取氯气：(2)铜与稀硝酸反应:（3）氯气的尾气处理方程式：(4)二氧化氮溶于水的反应：(5)H2S和SO2混合：（6）过氧化钠溶于水：（7）将二氧化硫通入氯水中：三.氧化还原反应方程式的配平(升降

6、法)1．配平的原则电子守恒质量守恒电荷守恒2．配平步骤一标二找三定四平五查3.缺项配平一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项，最后观察配平。（一般为H2O、H+、OH-）例题1。化学方程式的配平KMnO4和浓盐酸制氯气：H2O2+KMnO4+H2SO4==O2+K2SO4+MnSO4+H2OAs2S3+HNO3--------H3AsO4+H2SO4+NO2+H2OCu2S+HNO3-----Cu(NO3)2+NO+S　＋H2OP+CuSO4+H2O-----Cu3P+H3PO4+H2SO4（NH4

7、）2SO4--------NH3+SO2+N2+H2ONH4NO3=HNO3+N2+H2OKClO3+HCl(浓)=KCl+Cl2+H2O有机物参与的氧化还原反应:注意先标H(+1)O(-2)再利用化合价代数和为0计算C的价态.K2CrO7+H2C2O4+H2SO4------K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2OKMnO4+C2H5OH+H2SO4-----K2SO4+MnSO4+H2O+CO2例2.离子方程式的配平AsO43-+I-+H+==AsO33-+I2+H2OCu+H++NO3-==Cu2++NO+H2O例3.缺项配平:一般先确定氧

8、化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项，最后观察配平