水溶液中的离子平衡复习题.doc

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1、第三章水溶液中的离子平衡（复习）学案第一课时第一部分电离平衡★考点1弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和。根据电解质在里电离能力的大小，又可将电解质分为和。2、弱酸（如、、等）和弱碱（如等），它们溶于水时，在水分子作用下，电离为离子，还有未电离的分子存在。另外，水也是。3、电离方程式的书写例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）。A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2例2：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl③氨④食盐水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨铜丝

2、⑩氯化氢气体⑾氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。例3：甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）。A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/LB．甲酸以任意比与水互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱例4：写出下列物质电离方程式:NH4HCO3KHSO4H2CO3Al(OH)3★考点2弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如

3、：温度、浓度）下，当电解质电离成的速率和重新结合成的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2.电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③等：v电离v结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定与的浓度一定；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。3.电离平衡的影响因素①内因：由电解质本身的性质决定。②外因：主要是温度、浓度、同离子效应。a.温度：升温使电离平衡向的方向移动，因为是吸热过程。b.浓度：浓度，电离平衡向电离的方向移动。c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向

4、方向移动。4.电离平衡常数K:指受影响例1：在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加NaOH(s)B．加浓盐酸C．加水D．加热例2：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）。A．c(OH-)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(OH-)D．n(OH-)例3：在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是___________

5、______。（2）a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为___________。（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是____________。（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液c(H+)减小，可采取的措施是：①，②，③。第二部分水的电离和溶液的PH★考点1水的电离和水的离子积常数1、水是一种极弱的，它能微弱的电离，电离方程式是，25℃，1L纯水中有mol水电离，c(H+)=,c(OH－)=。2、水的离子积常数KW=，室温时KW=，升温时，水的电离平衡移动，c(H+)=c(OH－)10-7mol/L，KW，1

6、00℃时，纯水中c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L，则KW=。例1：在25°C时，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是_________例2：在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是_________例3：常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列肯定能共存的离子组是A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-例4

7、：在25°C时，pH=5的HCl和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)比值是：★考点2影响水的电离平衡的因素1、水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向移动，降温，电离平衡向移动，降温时水电离出的c(H+)和c(OH－)都。2、向水中加酸，水的电离平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，若加碱，电离平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，只要温度一定，KW；向水中加入能水解的盐，则水的电离平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，温度不变则KW。例1．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的

8、（　）A、pH值升高　　B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强　D、OH-离子浓度减小例2．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　）　A、pH=6显弱酸性　　　　　　　B、C(H+)=10