水溶液中的离子平衡复习.doc

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1、第3章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质物质单质化合物电解质非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸、弱碱（包括难溶碱）和水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……混和物纯净物2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合

2、物鉴别方法：熔融状态下能否导电3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2；（3）测NaAc溶液的pH值；（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH

3、液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最佳的方法是（3）和（4）；最难以实现的是（6）（7），5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA＞pHHB6、酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系与区别酸的酸性强弱是指酸电离出

4、H+的难易（越易电离出H+，酸的酸性越强）；溶液酸性的强弱是指溶液中[H+]的相对大小（H+浓度越大，溶液的酸性越强）。溶液的酸性可能是由酸电离产生的H+而引起的，也可能是由强酸弱碱盐水解而引起的。7、溶液的导电性与电解质强弱的联系与区别溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数的多少相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越强；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强；电解质溶液导电的同时一定发生电解！电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。相同条件下，强电解质溶液的导电性比弱电解质的强（即导电性

5、对比实验）。二、水的电离和溶液的酸碱性1、水离平衡：H2OH++OH-水的离子积：KW=CH+·COH-25℃时,CH+=COH-=10-7mol/L;KW=CH+·COH-=10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何水溶液（酸、碱、盐）KW=CH+(aq)·COH-(aq)2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）②酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）③活泼金属、易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两

6、种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）4、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgCH+注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是溶液）；②pH＜7溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是溶液）。（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞pH试纸——最简单的方法。操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②只能读取整数值或范围用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”），理由是。（3）

7、常用酸碱指示剂及其变色范围：指示剂变色范围的PH石蕊＜5红色5～8紫色＞8蓝色甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10浅红＞10红色试根据上述三种指示剂的变色范围，回答下列问题：①强酸滴定强碱最好选用的指示剂为：，原因是；②强酸滴定弱碱最好选用的指示剂为：，原因是；③中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是。三、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求CH+(混)：将两种酸中的H+物质的量相加除以总体积，再求其它）2、强碱与强碱的混合：（先求COH-(混)：将两种酸中的OH-物质的量相加除以总体积，再求其它）(注意:不

8、能直接计算CH+(混))