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时间:2020-07-21
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1、第三章《水溶液中的离子平衡》期末复习答案时间:90分钟满分:100分第Ⅰ卷(选择题,共60分)一、选择题包括20个小题,每小题3分,共60分,每小题有1~2个正确选项。1.下列电离方程式书写正确的是( )A.H2S2H++S2-B.H2S+H2OH3O++HS-C.NH3+H2O===NH+OH-D.HClO===H++ClO-解析:A中因为多元弱酸是分步电离的,所以一步写出来是错误的,同样道理B正确。C、D均为弱电解质,电离应用可逆号。答案:B2.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确
2、的是( )ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2解析:本题主要考查强弱电解质与非电解质的概念,A项中Cl2既不属于电解质,也不属于非电解质;B项中BaSO4为强电解质,C、D两项都符合题干要求。解决本题的关键是搞清常见物质的类别。答案:C、D3.等体积的下列各溶液中,阴离子的总浓度最大的是( )A.0.2mol·L-1Na2CO3溶液B.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液C.0.2mol·L-1
3、CH3COOH溶液D.0.2mol·L-1的氨水解析:各选项阴离子浓度:B中等于0.2mol·L-1,C中小于0.2mol·L-1,D中也小于0.2mol·L-1,而A由于CO+H2OHCO+OH-,而使阴离子浓度大于0.2mol·L-1。答案:A4.在标准状况下,向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,溶液pH的变化如下图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )A.0.5mol/L B.0.005mol/LC.1mol/LD.0.1mol/L答案:D5.下列关于盐酸与醋酸两种稀
4、溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小答案:B6.99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述中不正确的是( )A.此时水的离子积KW=1×10-14B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1C.水的电离程度随温度升高而增大D.c(Na+)=c(SO
5、)解析:本题考查水的电离及水的离子积,蒸馏水中pH=6,c(H+)=10-6mol/L,所以KW=1×10-12,A项不正确;NaHSO4溶液中c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)===1×10-10mol/L,B项正确;水的电离是吸热过程,因此随温度升高水的电离程度增大,C项正确;D选项正确,在水中NaHSO4===Na++H++SO,c(Na+)=c(SO)。答案:A7.等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子浓度应满足的关系是( )A.c(M+)>c(O
6、H-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)解析:MOH和HA恰好反应生成强碱弱酸盐MA,MA水解。答案:C8.下列叙述正确的是( )A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH)B.常温下,10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12C.在0
7、.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)解析:A项因氨水中存在水的电离,所以c(OH-)>c(NH),A错;B项Ba(OH)2过量,混合后c(OH-)===0.01mol/L,所以常温下混合溶液的pOH=2,pH=14-2=12,B项正确;根据质子守恒,C项正确;D项为物料守恒,正确关系为c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A
8、),D错。答案:B、C9.在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )A.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C.相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等解析:醋酸是弱电解质加水促进电离,一般我们可以这样理解先不变,后促进。所以A项正确。C项是存在电离平衡,故选A、C。答案:A、C10.在甲烧杯中放入盐酸
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