水溶液中的离子平衡.doc

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1、茂名市十七中学2005～2006学年高二第一学期化学班第三章水溶液中的离子平衡检测第一卷选择题(60分)(可能用到的相对原子质量：H1，Ba137，O16，Na23，S32)一.选择题（每题有且只有一个正确答案）1.下列化合物属于弱电解质的是（）A.HCIO4B.Ba(OH)2C.CO2D.HF2.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A.盐酸B.CH3COOHC.NH3·H2OD.H2O3.0.1mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时（）A.c(CH3COO—)=c(H+)B.c(CH3COOH)=0.1mol/LC.c(CH3COOH)＜c(CH3COO—)D.c

2、(H+)=c(OH—)4.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（）A.12.7B.12.0C.13.0D.13.75.pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A.pH＞7B.pH＜7C.pH＝7D.无法判断6.0.1mol/L的HCI和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（）A.pH＜7B.pH＞7C.pH＝7D.无法判断7.250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.N

3、a+、SO42—、NO3—、Cl—D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+8.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（）A.大于10B.小于10C.等于10D.无法确定9.50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（）A.大于30mLB.等于30mLC.大于20mLD.等于20mL-6-10.下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.淀粉KI试纸D.pH试纸二.选择题（每题有一或二个正确的答案）11.下列有关强电解质叙述正确的是（）A.离子化合物一定

4、是强电解质B.强电解质在熔化状态下一定能够导电C.具有强极性键的共价化合物可能是强电解质D.强电解质的水溶液一定具有很强的导电能力12.下列离子反应方程书写正确的是（）A.H2O+H2OH3O++OH—B.CO32—+2H2OH2CO3+2OH—C.Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OD.2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3+3CO213.下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是（）A.F—、Na+、K+、Cl—B.Ca2+、K+、Cl—、NO3—C.Fe2+、NO3—、K+、Cl—D.Al3+、AlO2—、K+、Cl—14.可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）

5、①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热A.①②③④B.②③④C.③④D.③④⑤15.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（）A.NaOHB.NH3·H2OC.ZnOD.ZnCl216.NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A.c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)B.c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)C.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)17.下列说法正确的是（）A.难溶电解质的溶度积越小，溶

6、解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡-6-D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)218.pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是（）A.电离平衡常数HA＞HBB.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C.等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大D.若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB19.在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2—除去，可加入（）A.稀盐酸B.AgClC.NaOHD.Ag2S20.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na

7、OH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时仰视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤第二卷(共40分)三.填空题(共34分)21.(3分)下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L。①HCl②NaOH③Na2CO3④CH3COONa⑤NH4Cl⑥H2SO4⑦KCl⑧CH3COOH按它们pH由小到