水溶液中离子平衡

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1、水溶液中的离子平衡测试时间：90分钟　满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．2010年7月3日，福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。下列说法正确的是(　　)A．该污水呈酸性B．该污水呈碱性C．污水中铜离子有杀菌作用，对水质没有影响D．向被污染水质中加入大量的氢氧化钡，可以治理被污染的水质解析：铜离子水解，溶液呈酸性。Ba2＋是重金属离子，Ba(OH)2不能用于治理被

2、污染的水质。答案：A2．(2011年原创题)发生在2010年8月7日夜间的舟曲泥石流造成了重大的人员伤亡、水质污染等。国家地质调查局专家认为舟曲地质构造不是钙质板岩(碳酸钙)而是炭质板岩，炭质板岩遇水即软化、泥化，以及白龙江流域的自然环境发生恶性变化，才导致滑坡、泥石流发生。下列说法正确的是(　　)A．舟曲被污染的河水利用活性炭处理后即可饮用B．碳酸钙难溶，溶液中不可能有Ca2＋、CO32－C．碳酸钙溶液中满足如下关系：c(Ca2＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)D．煅烧石灰石的副

3、产物可用于合成纯碱解析：选项A，活性炭只能吸附水中的悬浮物，不能杀菌消毒，所以用活性炭处理过的被污染的水不能直接饮用。选项B，尽管碳酸钙难溶，但有一定溶解度，碳酸钙溶液中存在少量的Ca2＋、CO32－。选项C，CO32－先水解为HCO3－，HCO3－再水解，故溶液中的OH－来自CO32－和HCO3－的水解，故c(OH－)>c(HCO3－)。选项D，煅烧石灰石的副产物是CO2，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳可合成NaHCO3，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3。答案：D3．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的

4、说法正确的是(　　)A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同解析：加水稀释10倍，强酸pH增大1，弱酸增大小于1，强碱减小1，弱碱减小小于1。第9页共9页答案：A4．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减

5、小减小增大则X物质可能是(　　)A．氯化氢　　　　　　　　B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸解析：向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH－)要增大；加入蒸馏水c(CH3COOH)要减小；加入醋酸，c(CH3COO－)要增大，故B、C、D项错误，即选A。答案：A5．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述不正确的是(　　)A．纯水的pH随着温度的升高而减小B．在35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．在25℃和3

6、5℃时，c(H＋)＝c(OH－)D．水的电离是吸热的解析：不管在什么情况下，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度是相等的，但浓度大小受温度的影响，因为水的电离是吸热的，所以温度越高，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度越大。答案：B6．(2011年原创卷一)有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液　④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④B．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸充分反应后，

7、pH最大的是①C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④D．升高温度，四种溶液的pH均减小解析：盐溶液的酸碱性要考虑到水解程度大小的问题，即越弱越水解，所以pH的大小关系为③>①>②>④，A项错；因为①②在稀释的过程中存在不同程度的水解，④中两个离子的水解程度相同，故pH变化最大的是③，C项错；D项，考虑到温度对盐类水解的影响，即越热越水解，故①②的pH变大，③④的pH不变，D项错；对于B项，通过比例关系可知，Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，溶液仍为碱性，CH3COONa＋HCl===CH

8、3COOH＋NaCl，溶液显酸性，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，溶液显中性，CH3COONH4＋HCl===CH3COOH＋NH4Cl，溶液显酸性，综上所述，答案为B项。答案：B7．对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是(　　)第9页共9页A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度