水溶液中的离子平衡

《水溶液中的离子平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章水溶液中的离子平衡地球是个“水球”，海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。(P39)酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。离子反应的速率取决于离子浓度和离子扩散速度，是一类不需要用活化能来引发的反应。速率受温度影响小自由移动的离子物质电离水溶液中（水分子作用）熔融状态（加热作用）反应速率很高物质纯净物混合物单质化合物电解质：_________________________非电解质:___________________________在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合

2、物（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）（包括多数有机物（除羧酸类）、非金属氧化物）注意：①混合物、单质既不是电解质也不是非电解质②是他们的水溶液中或熔融状态导电,电解质本身不导电，③必须是电解质本身电离出的离子导电（谁电离,谁是电解质）思考1：融化状态下能导电的物质一定是电解质思考2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质思考3.溶于水能导电的物质一定是电解质④是非电解质和物质溶解性无关思考4.难溶于水的化合物是非电解质，易溶于水的化合物是电解质思考5.电解质要电离出离子，所以本身一定要有离子（是离子化合物）⑤电解质可以是共

3、价或离子化合物知识回顾第三章第一节弱电解质的电离（第一课时）实验3—1体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值实验探究反应现象溶液pH1mol/LHCl1mol/LCH3COOH（HAc）开始时反应剧烈开始时反应缓慢现象分析Mg和盐酸、醋酸反应实质是Mg和H+反应实验结论浓度相同的盐酸和醋酸中，盐酸中H+浓度大H+浓度大，PH小H+浓度小，PH大实验探究HCI=H++CI-CH3COOH===H++CH3COO-HAc===H++Ac-能完全电离的电解质。【如弱酸、弱碱、水】1.强电解质：2.弱电解质：强

4、酸：H2SO4、HNO3、HCl、HClO3、HClO4、HBr、HI强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH活泼金属的氧化物：Na2O、CaO、Al2O3☀弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO、H2SiO3H3PO4、H2SO3等☀弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性碱【如强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物】大多数盐：BaSO4、NaClO3、CaBr2（除HgCl2、Pb(Ac)2）只能部分电离的电解质。一、强弱电解质1.溶液的导电能力与哪些因素有关系？溶液中离子的总浓

5、度和离子所带的电荷数2.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强吗？结论：①溶液的导电能力取决于溶液中离子的总浓度和离子所带的电荷数。②电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系。当然，相同浓度的强电解质和弱电解质溶液，强电解质溶液导电能力强！（为什么？）思考②CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。所以：强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。思考：电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？结论：电解质

6、的强弱与其溶解性没有必然联系①CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；如：H2SO4：Ba(OH)2：BaSO4：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－如:CH3COOH：NH3·H2O：二、电解质的电离方程式书写1、强电解质：完全电离，一步电离，用“===”。2、弱电解质：部分电离，可逆过程，用“”①一元弱酸、弱碱一步电离练：写出Ca(ClO)2的电离方程式③多元弱碱分步电离，但中学阶段要求一步写出如Fe(OH)3：_____________②多元弱酸分步电离，必须分步写

7、出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如：H2CO3：(主)(次)练：写出H2S、H2SO3的电离方程式二、电解质的电离方程式书写2、弱电解质：部分电离，可逆过程，用“”①一元弱酸、弱碱一步电离，①：强酸的酸式盐：在水溶液中一步完全电离（弱酸的酸式酸根电离不完全）（盐完全电离、主要）二、电解质的电离方程式书写②:弱酸的酸式盐：第一步盐完全电离，第二步弱酸的酸式酸根不完全电离练：NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4的电离方程式3、酸式盐的电离二、电解质的电离方程式书写4、两性氢氧化物按两种方式电离物质纯净物混合物单质化合物

8、电解质非电解质（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）（包括多数有机物（除羧酸类）、非金属氧化物）注意①混合物、单质既不是电解质也不是非电解质②电解质本身不导电，是他们的水溶液中或熔融状态导电③电解质本身电离出的离子导电（谁电离,谁是电解质）④是非电解质和物质溶