专题——水溶液中的离子平衡

专题——水溶液中的离子平衡

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时间:2018-07-23

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1、理化一家亲★荣誉出品第七期Chemistry★化学选修4第三章——《水溶液中的离子平衡》专题化学、化学、残念的化学……水溶液的离子平衡什么的最残念了!这次的重点放在了溶液pH计算、盐类水解这两部分上,还有两道关于滴定的大题。这部分其实不太好理解……呃,大家,加铀吧!难度系数:⑨⑨⑨⑨第Ⅰ卷(选择题,共45分)一、选择题:本大题共15小题,每小题3分,是的,你没有听错!只有3分!在每小题给出的四个选项中,有一至两项是符合题目要求的,有木有?有木有!!!1.实验表明,液态的纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态纯硫酸

2、可建立类似于H2O+H2OH3O++OH-的电离平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。在25℃时,纯硫酸的离子积常数K与水的离子积常数Kw的关系为A.KKwC.K=KwD.无法确定2.现有等浓度的下列溶液:①醋酸、②次氯酸、③次氯酸钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠,按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤3.有人曾建议用AG(Aciditygrade)表示溶液的酸度,定义AG=lg([H+]/[OH-])。下列表述正确的是www.jkz

3、yw.comA.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)4.在溶液导电性实验装置中,分别加入20mL4mol·L-1的醋酸和20mL4mol·L-1的氨水,灯光明暗程度相似;如果把这两种溶液混合后再实验,则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.无法确定5.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L-1的NaA溶液中,离子浓

4、度关系正确的是A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)6.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl7.已知

5、NaH2PO4溶液显酸性。在0.1mol·L-1的NaH2PO4溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)B.c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO42-)+c(PO43-)C.c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(H3PO4)pH溶液体积abcⅠⅡD.c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(H3PO4)8.某温度下,相同pH

6、的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是A.Ⅱ为醋酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液导的电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度9.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的c(OH-)分别为amol·L-1和bmol·L-1。则a和b的关系为A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b10.下列公式中的哪一个可用来精确地计算任意浓度的HCl水溶液中的氢离子浓度c(

7、H+)?(设水的离子积常数为Kw)A.c(H+)=c(HCl)B.c(H+)=c(HCl)+C.c(H+)=c(HCl)+KwD.c(H+)=c(HCl)-11.常温下,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。下列有关说法错误的是理化一家亲Ⅶ(Chemistry★化学)第5页,共5页A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有A

8、gCl沉淀生成D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出12.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH-)

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