水溶液中的离子平衡(一)

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1、化学作业四　水溶液中的离子平衡(一)一、选择题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．下列各组物质全部是弱电解质的是(　　)A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．SO2、H2S、CO22．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大B．Ka(HCN)

2、性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关3．下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOD．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)A．室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH

3、)>c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大5．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是(　　)选项操　　作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次偏低6.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1

4、的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)7．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c(Ca2＋)与c(SO)一定相等B．d点溶液通过蒸发可以变到c点C．a点对应

5、的Ksp等于c点对应的KspD．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3mol·L－1二、非选择题8．常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中存在的平衡体系有________________________；__________________________________；__________________________________________。(2)溶液中共有________种不同的微粒。(3)这些微粒中浓度为0.01mol·L－1的是________，浓度为0.002mol·L－1的是__

6、______。(4)物质的量之和为0.01mol的两种微粒是：______________________。(5)________和________两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.008mol。9．现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________________________________________________________。(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶

7、液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________________________________________________________。(3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。(4)已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃(填“＞”、“＜”或“＝”