水溶液中离子平衡.doc

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1、水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离平衡1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO32．下列说法正确的是A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同3．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是A．0.5mol/LMgSO4溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L的CH3COOH溶液D．0.5mol/LNH4Cl溶液4．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢

2、离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是C5．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，可以采用的方法是A加少量1mol/L氢氧化钠溶液B.加少量1mol/L盐酸C.加100mL水D.加热6．下列事实可证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为57.向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是C8．用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.c(H+)和c

3、(OH－)的乘积D.OH－的物质的量9．将体积都为10L、pH都为3的醋酸和盐酸，加水稀释至a毫升和b毫升，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积A.a＝b＝100mlB.a＝b＝1000mlC.a＜bD.a＞b10.在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________________。第4页共4页水溶液中的离子平衡(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________

4、。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是__________________。二、水的电离和溶液的酸碱性11．下列溶液一定呈中性的是A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．

5、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液12．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH>7，AG>0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)13.室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是A．Cl－B．HCOC．Na＋D．NO14．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1

6、滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.3考点三：盐类的水解15．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾16．物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S17．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH

7、溶液混合而成C．加入适量NaOH溶液，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)C．向醋酸