7水溶液中的离子平衡.doc

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1、《水溶液中的离子平衡》综合训练1．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量2．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)C．pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．pH＝7，且

2、c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)3、物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2Fe(SO4)2④(NH4)2SO4⑤(NH4)2CO3⑥CH3COONH4中c(NH4+)由小到大的顺序是：A、④②③①⑤⑥B、⑤①③②④⑥C、⑥③①②④⑤D、⑥①②⑤④③4．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42－。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下对该溶液的叙述中，不正确的是A．该温度高于2

3、5℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性5、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D、N3ˉ与CO2含相等电子数6．关于小苏打水溶液的表述正确的是A.c(N

4、a+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)C.HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D.c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)+2c(H2CO3)7．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg。已知某澄清溶液常温下的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组A．Na+、AlO2－、K+、ClO－B．MnO4－、K+、SO32－、Na+C．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+D．NH4+、N

5、O3－、Al3+、Cl~8．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②9．下列说法正确的是A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(A2－)＝c(OH－)十c(H2A)B.0.020mol/L的HCN(aq)与0.020mol

6、/LNaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：c(Na+)>c(CN－)C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.01mol/LD．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)10．经测定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是A．溶液中四种粒子之间可能满足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c

7、(OH－)B．若溶液中离子间满足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)，则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H2OC．若溶液中离子间满足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶质一定只有NH4ClD．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则该溶液一定显中性11、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是A．④①②③B．③①②④C．①④③②D．④②①③12、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两

8、种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为A、A>BB、A=10-4BC、B=10-4AD、A=B13．现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A．若混合前三溶