专题二 第7讲 水溶液中的离子平衡

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1、A卷(全员必做卷)1．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关[来源:学,科,网Z,X,X,K]B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．Ka(HCN)

2、吸热的，加热促进电离，电离常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。2．(2013·海南高考改编)0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)A．c(H＋)>c(F－)　　　　　　B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)＜c(HF)D．c(HF)>c(F－)解析：选B　电离后，因水也电离产生H＋，所以c(H＋)>c(F－),均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH－)为10－12。3．(2013·福建高考)室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)A．与AlCl3溶液发生反应的离子

3、方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13解析：选C　本题考查氨水的相关知识，意在考查考生对溶液中平衡知识的掌握程度和运用能力。氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH－)都减小，即c(NH)·c(OH－)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C项正确；因为氨水为弱碱，部分电离，所以0

4、.1mol·L－1的溶液中c(OH－)远远小于0.1mol·L－1，D项错误。4.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是(　　)A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC．a点的KW值比b点的KW值大D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)解析：选D　A项，稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，错误。B项，导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的PH越小，错误。C项，温度不变，水的离子积

5、常数不变，错误。5.(2013·全国大纲卷)下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7解析：选D　本题重点考查水的离子积，意在考查考生对图像的分析能力以及对水的离子积的理解和应用能力。根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在c(H＋)＝c(OH－)，所以M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，所以B项正确；因为图像显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高

6、而增大，所以C项正确；XZ线上只有X点的pH＝7，所以D项错误。6．常温下，取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2mol·L－1C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1解析：选A　酸和碱的物质的量相等，反应后的溶液呈碱性说明该盐是强碱弱酸盐，所以

7、酸是弱酸。A项，溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带电荷相等，c(Na＋)－c(X－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7mol/L，正确。B项，根据物料守恒得：c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.1mol/L，错误。C项，根据物料守恒和电荷守恒得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HX)，错误。D项，混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－6mol/L，错误。7．(2013·新课标卷Ⅱ)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于(　　)A.lg()B.lg()C．14＋