酸碱盐在水溶液中的电离讲课资料.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离实验探究2：熔融状态下的硝酸钾也能导电吗？1、电解质概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。例如：H2SO4NaOHKNO3都是电解质注意：酸、碱、盐都是电解质小试牛刀，先来试试这个吧！1、下列物质中，属于电解质的是_____________①盐酸②O2③Na2CO3④蔗糖⑤AgCl⑥Ca(OH)2⑦HNO3③⑤⑥⑦电解质：首先是化合物，再考虑在水溶液或熔融状态下能否导电。什么是电解质?一、酸、碱、盐在水中的电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在里或状态下能够导电的。例如、、等。(2)非电解质：在里和状态

2、下都不导电的。例如、等。水溶液熔融化合物NaClNaOHHCl水溶液熔融化合物蔗糖酒精课前学案导学思考讨论1.(1)NaCl溶液和金属铜能导电，NaCl溶液和铜都是电解质吗？(2)纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？【提示】(1)电解质的研究对象是化合物，NaCl溶液是混合物所以不是电解质，NaCl是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。(2)H2SO4在水溶液里可以导电，因此H2SO4是电解质。A：金属能导电，它是电解质。考一考：B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解

3、质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√X课本P30第2、3段为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？NaCl在水中溶解和电离的过程图问题电解质为什么能够导电？2．电解质的电离(1)概念电解质在中或下离解成自由移动的过程。(2)表示方法——电离方程式H2SO4：；NaOH：；KCl：。水溶液熔融状态离子H2SO4===2H＋＋SO42－NaOH===Na＋＋OH－KCl===K＋＋Cl－牛刀小试1.书写电离方程式：硫酸、盐酸、硝酸氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾碳酸钠、硝酸钾、氯化钠(3)从电离角度认识酸、碱、盐思考讨论：2.NaHSO4溶于水时能电离出H＋，N

4、aHSO4属于酸吗？【提示】NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H＋外，还有Na＋，不符合酸的定义，属于酸式盐。(4)电离和电解质溶液导电的关系电解质在水溶液中发生了，产生了能够的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。OH－H＋自由移动电离H＋OH－