-时-酸碱盐在水溶液中的电离学习资料.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离根据初中学习的导电知识，下面哪些灯会亮？【知识回顾】实验证明：氯化钡、氢氧化钡、碳酸钠、氯化钠固体加热至熔化也能导电。电解质非电解质化合物酸、碱、盐和许多金属氧化物。大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质：稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。电解质：氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠非电解质：二氧化碳、甲烷、氨气讨论2：由CO2溶于水能导电可以说明CO2是电解质吗？判断物质是否属

2、于电解质：一看：是不是化合物；二看：熔化或水溶液中是不是导电；三看：是不是自身电离。理解电解质、非电解质概念时应注意：1、电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态。3、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物，如：NH3、CO2、SO2、SO3等，它们的水溶液能导电，但不是电解质。4、电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质。5、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。总结例1、下列物质属于电解质的是：（）A铝线B加碘食盐C氯化钠D氯气E蔗糖水溶液例2、下列哪些物质是非

3、电解质：铜、盐酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖、氧化钠。C2、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里部分分子电离成离子的电解质。电解质非电解质化合物强电解质弱电解质强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、和水强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；多数盐：NaNO3、NaCl、BaSO4等弱酸：CH3COOH、H3PO4、H2CO3等弱碱：NH3•H2O等水注意：电解质的强弱和其溶解度无关，只取决于在水溶液中的电离程度。思考：酸碱盐

4、溶液为什么能够导电？溶液导电自由移动离子带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子3.电离⑴定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。⑵电离过程的表示方法——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。练习1：写出下列物质在水溶液中的电离方程式H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、NaHSO4、NaHCO3Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-H2SO4=2H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaOH=Na++OH-NaHSO4=Na++H++SO42-思考·交流

5、请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。▲盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。包括铵根离子电离是电解质溶液导电的前提。电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。思考：影响电解质溶液导电能力的主要因素:【练习】：如1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗？练习2：下列各组关于强电解

6、质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）C练习3:判断下列物质中属于电解质的是（）①NaCl溶液②氯化氢③硫酸④SO3⑤BaSO4⑥乙醇⑦金属钠　⑧石墨⑨MgCl2⑩CaO②③⑤⑨⑩物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、HNO3、H2SO4等强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等多数盐：NaNO3、NaCl、BaSO4等弱酸：CH3COOH、H3PO4、H2CO3等弱碱：NH3•H2O等水物质的分类：：CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精【小结】【想一想】下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

7、①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧再见