酸碱盐在水溶液中的电离

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1、第二节离子反应第二章化学物质及其变化[问题]下列物质中哪些能导电?思考导电原因?硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固体、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。②根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么?其原因是酸、碱、盐等在水中给出能自由移动的离子.①金属铜能导电的原因是什么?其原因是铜单质中有自由移动的电子.想一想：物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化

2、合物。如H2SO4、NaOH等非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等1.金属和NaOH溶液能够导电，它们是电解质吗？2.硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导电，是否是电解质？3.SO2溶于水生成H2SO3，溶液也导电，SO2为什么不是电解质吗？思考与交流6概念剖析1.电解质应该是化合物。Cu(单质)，硝酸钾溶液(混和物)不是电解质2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。电解质本身未必能导电，如HCl气体、NaCl固体3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO

3、3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH、SO3、CO2判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质。2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非

4、电解质。6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。√××××××练习2、下列哪些物质是电解质()①铜②盐酸③熔融状态的氯化钠④氢氧化钠固体⑤硝酸钾溶液⑥碳酸钙⑦二氧化碳⑧蔗糖⑨氧化钠。哪些物质能导电？()③电解质的判断:（1）电解质必须是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。④⑥⑨①②③⑤2、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？①银②HCl③盐酸④KOH（熔融）⑤BaSO4⑥NaCl晶体⑦NaOH水溶液⑧酒精⑨CO2⑩蔗糖电解质：能导电：非电解质：①③④⑦②④⑤⑥⑧⑨

5、⑩Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果11CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHC

6、H3COO-CH3COOH电离的结果⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度3、强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。金属氧化物:少数盐：醋酸铅、HgCl2等H2O是极弱电解质。常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、C

7、H3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质再议物质分类：不是电解质也不是非电解质NH3多数有机物：非金属氧化物：如酒精、蔗糖、CH4如CO2、SO21.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO9.BaSO4练习：判断强弱电解质。4、电离方程式书写电离方程式的步骤：1、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、构成物质的原子或原子团的个数在

8、书写成离子时为系数.NaCl=Na++Cl-3.电离及电离方程式NaCl=HCl