酸碱盐在水溶液中的电离.ppt

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1、第二节离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电离结合金属导电原理分析氯化钠固体不能导电，氯化钠溶液的能够导电的原因？演示氯化钠固体，氯化钠溶液的导电实验。【探究讨论】下列哪些物质能导电？导电原因是什么？导电原因：金属中有自由移动的“电子”；水溶液中、熔化状态下有自由移动的“离子”。物质NaCl固体NaCl溶液NaOH固体NaOH溶液蔗糖固体蔗糖溶液能否导电物质KNO3固体KNO3溶液熔融KNO3铜H3PO4溶液酒精溶液能否导电否否否否否能能能能能能否一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导

2、电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。★注意1、概念中的“或”、“和”、“化合物”，二者都是化合物。2、化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身电离出离子，否则不是电解质。①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但它们是非电解质。②Na2O、CaO、Na2O2等离子型氧化物，它们溶于水后电离出来的自由离子不是自身电离的，但由于它们在熔化时能自身电离，所以它们是电解质。物质NaCl固体NaCl溶液NaOH固体NaOH溶液蔗糖固体蔗糖溶液是否电解质物质KNO3固体KNO3

3、溶液熔融KNO3铜H3PO4溶液酒精溶液是否电解质是是非电解质是是【思考讨论2】下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质电解质非电解质酸碱盐氧化物单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质常见的电解质：酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等碱：NaOH、KOH、NH3·H2O等盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水常见的非电解质：非金属氧化物：CO、CO2、SO3等非酸性气态氢化物：CH4、NH3等部分有机化合

4、物：蔗糖、酒精、葡萄糖等思考与交流：1.金属铜、碳棒都能导电，它们是电解质吗？氧气不能导电，它是非电解质吗？2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？它们是单质，不是电解质；也不是非电解质它们是混合物，不是电解质；也不是非电解质结论1：单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质3.固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质，对吗？氯化钠溶于水或熔融状态，可以导电4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？它们在熔融状态下可以导电思考与交流：结论2：电解质

5、导电的条件为水溶液或熔融状态结论3：某化合物是否为电解质与溶解性无关5.SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。思考与交流：结论4：电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物结论判断电解质与非电解质注意的问题:1、单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质2、电解质导电有一定条件：水溶液或熔融状态3、某化合物是否为电解质与溶解性无关4、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物判断电解质非电解质思路：先判断

6、是不是化合物，再看物质类别练习：下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠溶液，④硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖，⑧二氧化碳。能导电的：。电解质：。非电解质：。①③⑤②④⑤⑥⑦⑧既不是电解质也不是非电解质：。①③（二）强电解质和弱电解质强电解质：弱电解质：在水溶液里能完全电离的电解质水溶液完全在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。水溶液部分常见的强电解质有哪些?（1）强酸:如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等（2）强碱:如NaOH

7、、KOH、Ba(OH)2等（3）大部分盐:如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等（4）某些金属氧化物:如Na2O、CaO、Na2O2等常见的弱电解质有哪些?（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水、极少数盐（醋酸铅）等如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等思考并讨论1.难溶物一定是弱电解质吗?2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?3.强电

8、解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?小结：化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…大部分盐：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……少部分盐：Pb(AC)2水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、S