化学酸碱盐在水溶液中的电离.ppt

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1、能迅速补充人体流失的水份和电解质第二节离子反应哪些物质的水溶液容易导电____________哪些物质的水溶液不容易导电__________①盐酸②乙醇③氢氧化钠溶液④氢氧化钙溶液⑤蒸馏水⑥硫酸⑦蔗糖溶液⑧氯化钠溶液课前导学①③④⑥⑧②⑤⑦为什么HCl、NaOH、NaCl在水溶液中容易导电？这些物质的水溶液中存在自由移动的离子。KNO3的水溶液能够导电，KNO3晶体是否能导电？KNO3晶体不导电，因为不存在自由移动的离子。KNO3是否只有溶于水中才能导电？把KNO3加热到熔化也能导电，因为KNO3在熔融状态下存在自由移动的离子。思考与交流1.2.3.定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电

2、的化合物。电解质在水溶液中或熔融状态下酸、碱、盐、氧化物和水导电本质存在自由移动的离子导电条件类别Cu、Ag等金属也能导电，金属是电解质吗？金属不是电解质。电解质溶液导电与金属导电有什么不同？金属是自由电子导电，电解质溶液导电是自由离子导电。思考与交流铜片、石墨能导电，它们（填“是”或“不是”）电解质。HCl在水溶液中能导电，在熔融状态下不能导电，HCl（填“是”或“不是”）电解质。BaSO4不溶于水，但熔融状态下能导电，则BaSO4（填“是”或“不是”）电解质。练习NaCl晶体（填“是”或“不是”）电解质，NaCl晶体（填“能”或“不能”）导电。NaCl水溶液（填“能”或“不能”）导

3、电，NaCl水溶液（填“是”或“不是”）电解质。练习从电离的角度对化合物分类：电解质化合物非电解质电解质与非电解质非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物非金属氧化物、大部分有机物注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质定义类别课堂巩固下列哪些物质属于电解质？①盐酸②NaCl③NaOH④H2SO4⑤H2O⑥小苏打⑦Fe⑧Ca(OH)2⑨CO2⑩BaSO4②③④⑤⑥⑧⑩解析：①是混合物；⑦是单质；⑨溶于水生成H2CO3能导电，并不是CO2导电。定义：电解质溶于水或受热熔化产生能够自由移动的离子的过程。条件：在水溶液中或熔融状态下结果：产生能够自由移动的离子范围：酸、碱、盐和水

4、电离NaCl在水中的溶解和电离电离方程式的书写规则及注意事项：1.电解质的化学式写在左边，离子写在右边，用等号表示电离过程2.原子团在电离过程中保持不变3.电离过程中，元素或原子团的化合价不变4.检查电离方程式书写正确：质量守恒和电荷守恒特别注意(弱酸的酸式酸根不可拆):NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-下列电离方程式正确的是()A、KClO3=K++Cl-+O3-B、Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2-C、Na2SO4=Na2++SO42-D、Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-练习DHCl=NaOH=HNO3=KOH=H2SO4=Ba(

5、OH)2=CuSO4=(NH4)2Cl2=AgNO3=CaCl2=Na2CO3=NaHCO3=写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。Na2CO3=2Na++CO32-CuSO4=Cu2++SO42-CaCl2=Ca++2Cl-电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。NH4Cl=NH4++Cl-酸根离子金属离子物质概念举例酸电离时生成

6、的阳离子全部都是H+的化合物HCl碱电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物NaOH盐电离时能产生金属阳离子（或NH4+)和酸根离子的化合物NaHCO3NH4Cl问题探究NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？课堂小结电解质化合物非电解质电离电离方程式从电离的角度概况酸碱盐的本质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物电解质溶于水或受热熔化产生能够自由移动的离子的过程作业完成学案完成课时作业76-77预习课本P31-33Thankyou！电解质在水溶液中是以离子的形式存在还是以其它形式存在？一般以离子形式存在如果把不同的电解质

7、溶液混合在一起，这些电解质是通过什么形式接触？以离子的形式接触如果这些电解质之间能发生反应，实际上是什么微粒在进行反应？是离子在进行反应思考提升列出CuSO4溶液和NaCl溶液混合前、后的离子；列出CuSO4溶液和NaOH溶液混合前、后的离子。混合前混合后CuSO4溶液和NaCl溶液CuSO4溶液和NaOH溶液Cu2+、SO42-、Na+、Cl-Cu2+、SO42-、Na+、Cl-Cu2+、SO42-、Na+、OH-SO42-、Na+