酸碱盐在水溶液中的电离课件.ppt

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1、第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离许多化学反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质主要是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。指出下列物质的类别，它们能否导电？请填写下表。石墨、Cu、硫酸溶液、NaCl固体、NaCl溶液、无水酒精、酒精溶液、蔗糖固体、KOH固体、KOH溶液。探究活动物质石墨Cu片NaCl固体NaCl溶液无水酒精酒精溶液类别能否导电非金属单质不能能盐金属单质能有机物溶液，混合物能不能不能溶液，混合物蔗糖固体KOH固体KOH溶液硫酸溶液溶液，混合物碱有机物不能不能能能溶液，混合物①铜是金属单质，

2、能导电；石墨是非金属单质，也能导电。②硫酸是酸、KOH是碱、NaCl是盐。它们的水溶液能导电是因为它们的水溶液中有自由移动的离子存在。③NaCl固体、KOH固体不导电，是因为没有自由移动的离子，但它们熔化状态下也能导电。④蔗糖、酒精是有机物，在水溶液中不导电。小结1、电解质与非电解质(1)、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。活泼金属氧化物、酸、碱、盐和水都是电解质，如CaO、H2SO4、NaOH、NaCl、H2O。(2)、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。非金属氧化物、有机物，如CO2、CH4、酒精、蔗糖。

3、电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物区别在水溶液里或熔融状态下能够导电。在水溶液里和熔融状态下都不能导电。实质自身电离出离子。自身不能电离出离子。物质类型活泼金属氧化物、酸、碱、盐和水都是电解质，如CaO、H2SO4、NaOH、NaCl、H2O。非金属氧化物、有机物，如CO2、CH4、酒精、蔗糖。易错提示（1）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如NaCl溶液既不是电解质，也不是非电解质。（2）能导电的物质不一定是电解质，如Cu、石墨等。（3）SO

4、3等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为SO3+H2O=H2SO4，H2SO4是电解质。（4）Na2O、CaO等活泼金属氧化物在熔融状态下能导电，所以属于电解质。（5）溶解度的大小与该物质是否为电解质无关。难溶性的物质有可能是电解质，如BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但在熔融状态下能导电，所以属于电解质。易溶性的物质也可能是非电解质，如酒精（CH3CH2OH)思考与交流；下列物质中哪些能够导电、哪些是电解质？HCl气体、盐酸、NaOH溶液、蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaOH固体熔融NaCl、NH3、CO2、能导电:电解质：盐酸、NaOH溶液、石墨

5、、Cu、熔融NaClHCl气体、NaOH固体熔融NaCl下列物质哪些属于电解质？①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤HCl水溶液⑥碳酸氢钠⑦铁⑧氢氧化钙⑨Na2O⑩CO2【答案】①②③④⑥⑧⑨随堂训练2、强电解质与弱电解质在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸（H3PO4）弱碱(如NH3·H2O)、水。强电解质弱电解质强电解质弱电解质电离条件水、加热熔化水电离程度完全部分溶液中粒子离子离子、分子化合物种类强酸、强碱、绝大多数盐弱

6、酸、弱碱、水强弱电解质的比较思考：CH3COOH极易溶于水，为什么它是弱电解质，Ca(OH)2微溶于水，为什么它是强电解质？CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比，它溶于水电离出的氢离子比强酸少得多，只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以CH3COOH是弱电解质。同样，Ca(OH)2虽然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离，所以Ca(OH)2是强电解质。(1)NH3(2)NH3.H2O(3)SO2(4)H2SO4(5)CH3COONH4(6)Zn(7)H3PO4(8)乙醇、哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些是弱电解质，哪些是

7、强电解质？电解质非电解质强电解质弱电解质(2)(4)(5)(7)(1)(3)(8)(2)(7)(4)(5)练习：回顾：什么是电解质？电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？【分析】酸、碱、盐的水溶液能导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。电离：电解质溶于水或受热融化时离解成自由移动的离子的过程。以氯化钠溶于水为例，说明电离原理。3、电离氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排列，构成晶体的离子：Na+和Cl-不能自由移动，因此，NaCl晶体不

8、能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了