酸碱盐在水溶液中的电离.doc

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1、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、三维目标（1）知识与技能1．理解电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质；2．了解电离的概念，会书写电离方程式。（2）过程与方法1．运用案例分析法理解电解质和非电解质概念；2．运用对比、归纳的方法探究酸碱碱盐的定义。（3）情感态度与价值观1．通过对电解质和非电解质的分析、对比和归纳，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法；2．通过探究酸碱碱盐的定义，让学生体验研究问题，寻找规律的方法。二、教学重难点理解电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质。三、教学过程设计[引入]下列物质中哪些能导电，哪些不能导电？硫酸氯化钡溶液酒精氢氧化钡溶液碳酸钠

2、溶液氯化钠溶液铜石墨[实验总结]硫酸氯化钡溶液氢氧化钡溶液碳酸钠溶液氯化钠溶液铜石墨可以导电，酒精不能导电。[引入定义]一、电解质和非电解质[讲述]像NaOH、NaCl、HCl这些物质在水溶液中可以导电，不仅如此，NaOH、NaCl等固体在加热至熔融状态时也能导电，我们把这些在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质。如:酸(HCl、H2SO4、HNO3等),碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等],盐[NaCl、（NH4)2CO3]、水、活泼金属氧化物等。[提问]已知蔗糖是一种非电解质，它在水溶液中和熔融状态下都不可以导电，请同学们概括出非电解质的定义。[练习]判断下列物质

3、：①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖⑩氨气电解质：非电解质：既不是电解质也不是非电解质的是：________能导电的物质：。[归纳]1、电解质和非电解质都是化合物2、能导电的物质不一定是电解质3、电解质本身并不一定能导电，导电是有条件的[问题提出]1、绝大多数金属都具有导电性，如铜线、铁丝、铝线等，这些金属为什么能导电呢？[回答]金属中存在自由电子，在外加电场作用下做定向移动而导电。2、NaOH、NaCl、HCl等酸、碱、盐的水溶液，NaOH、NaCl等固体电解质在熔融状态也可以导电，这是为什么呢，也是存在自由电子吗？

4、[回答]这些酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下发生了电离，产生了自由移动的离子。[定义引入]电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程。二、电离方程式的书写[讲述]对NaOH、NaCl、HCl等酸、碱、盐的水溶液，NaOH、NaCl等固体电解质在熔融状态可以导电，是因为这些酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下发生了电离，产生了自由移动的离子。那么这些物质究竟是怎样电离的呢，现在我们以NaCl固体在水溶液中的电离为例，观察他们的电离过程。[观看NaCl电离动画]将氯化钠加入水中,在水分子的作用下，形成了能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。[解释]这一过程可以用电离方程式

5、表示如下：NaCl=Na++Cl-例：H2SO4=2H++SO42-KOH=K++OH-BaCl2=Ba2++2Cl-[课堂练习]书写下列物质的电离方程式HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、（NH4)2CO3、Al2(SO4)3、FeCl3HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaCl=Na++Cl-（NH4)2CO3=2NH4++CO32-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-FeCl3=Fe3++3Cl-[问题提出]观察酸的电离情况，分析其阳离子有哪些，能否概括出酸的定义？思考：写出NaHS

6、O4的电离方程式，思考它属于酸吗？[分析]酸电离的阳离子全部是H+[总结]酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。[问题探究]观察碱和盐的电离方程式，分析它们电离出的阳离子和阴离子分别是什么，能否概括出碱和盐的定义？[概括]碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根（OH-）的化合物叫做碱。盐：电离时生成的阳离子全部是金属离子或NH4+，阴离子全部是酸根离子的化合物叫做盐。[练习]下列叙述正确的是()A、硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡不是电解质B、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电C、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D、NH3、CO2的水溶液能导电,所以NH3、CO2均

7、是电解质四、课堂小结1.电解质：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不可以导电的化合物叫做非电解质。2.电离方程式书写：①质量守恒②电荷守恒