离子反应教学内容.ppt

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1、第一课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子电离：解离成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子1、电离用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-＝

2、2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时产生金属离子和酸根离子的化合物叫做盐．2、电离方程式电荷守恒原子守恒写出硫酸铜、氢氧化钡、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）

3、不能拆。电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：3、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等思考与交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？1、像AgCl、CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态NaCl⑶O2⑷H2SO4⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的K

4、NO3⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4电解质：⑵⑷⑻⑾非电解质：⑼⑽能导电：⑴⑸⑺⑻⑿启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。3、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物。物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质也不是非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离4、强电解质和弱电解

5、质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。笔记一、酸、碱、盐在水溶液中的电离H2O是极弱电解质。笔记常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等笔记物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是

6、电解质也不是非电解质5、物质分类：强电解质弱电解质强酸强碱盐弱酸弱碱水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物思考并作出判断：1、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱2、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多3、食盐溶液中有哪些微粒?醋酸溶液中有哪些微粒？酒精溶液中有哪些微粒?××想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？实验现象结论1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)

7、无明显变化有白色沉淀【实验2-1】SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4↓你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?？SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应Ba2++SO42-=BaSO4二、离子反应及其条件二、离子反应及其发生的条件1.离子反应(1)定义——有离子参加或生成的反应(2)离子反应的实质:——溶液中的某些离子减少2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子a、离子方程式的书写步骤（1）写：写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）拆：把强酸、强碱、可溶性盐

8、改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、单质氧化物以及气体、等仍用化学式表示。例：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：（4）查：整理方