《离子反应》课件.ppt

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1、第一课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子1、电离用电离方程式表示电离的过程.书写下列

2、物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐．2、电离方程式电荷守恒原子守恒写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、阴、阳

3、离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：3、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物笔记有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等思考与交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟电解质的电离必须是电解质自身的电离。1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？第二课时第二章化学物质

4、及其变化第二节离子反应物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质也不是非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态NaCl⑶O2⑷H2SO4⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4电解质：⑵⑷⑻⑾非电解质：⑼⑽能导电：⑴⑸⑺⑻⑿启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。3、电解质是化合物，而不是混合物，电解质

5、溶液是混合物。⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度4、强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。笔记一、酸、碱、盐在水溶液中的电离金属氧化物:少数盐：醋酸铅、HgCl2等H2O是极弱电解质。笔记常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3

6、COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质5、物质分类：一、酸、碱、盐在水溶液中的电离强电解质弱电解质强酸强碱盐金属氧化物弱酸弱碱水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物思考并作出判断：1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。3、食盐溶液中有哪些微粒?醋酸溶液中有哪些微粒？酒精溶液中有哪些微粒?××6、电解质溶液的导电性⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。⑵离子所

7、带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。⑶电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。⑷电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力也不同。电解质溶液的导电性与以下因素有关：注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。第三课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？无明显变化有白色沉淀【实验2-1】SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4↓你能从实验现象中发