离子反应——课件.ppt

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1、化合反应分解反应按反应的基本类型置换反应复分解反应氧化还原反应按是否有电子转移非氧化还原反应放热反应按反应热效应吸热反应离子反应按是否有离子参与非离子反应可逆反应按反应进行程度不可逆反应化学反应的分类8/28/2021第二单元：钠、镁及其化合物滦平一中高一化学组离子反应专题2：从海水中获得的化学物质复习和巩固：1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2、非电解质：在水溶液和熔融下不能导电的化合物1、下列物质属于电解质的是：。下列物质属于非电解质的是。（1）铁 、（2） 氯化钠晶体  、 （3）盐酸  、（4)氯化钠溶液 、（5）稀硫酸、（6） 烧碱固体

2、 、（7）硝酸钾溶液、（8）纯碱 、（9） 葡萄糖溶液 、(10)冰醋酸、（11）氨水、（12）酒精、（13）CO2练习：（2）（6）（8）（10）(12)(13)电解质酸硫酸硝酸醋酸HClO碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡一水合氨氢氧化镁等盐绝大多数盐（包括可溶的盐和难溶的盐）绝大多数金属氧化物部分非金属氢化物HClHBrHIH2OCaONa2O练习：1、下列说法是否正确？(1)电解质本身一定能导电，非电解质一定不导电。(2)电解质的水溶液一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电。影响溶液导电性强弱的因素：在温度相同的情况下，溶液的导电性主要决定溶液中离子

3、浓度的大小。思考:电解质溶液通过什么形式导电的？电解质溶液导电性强弱主要与什么因素有关？一、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质。2、弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质叫做弱电解质。强电解质强酸硫酸硝酸强碱NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2绝大多数盐包括可溶性的盐和部分难溶性的盐（BaSO4AgCl)部分氢化物HClHBrHI弱电解质弱酸碳酸磷酸醋酸HClO弱碱一水合氨氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁部分氢化物H2O练习：1、下列说法是否正确(1)强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物（2）强电解质溶液的导电性一定

4、比弱电解质溶液的导电性强。注意：电解质的强弱与电解质的溶解度没有必然联系，强电解质的水溶液导电性不一定强二、电离方程式：HCl＝H+＋Cl－1、强电解质的电离（用“==”）：NaOH＝Na＋＋OH－NH3·H2ONH4＋＋OH－H2OH＋＋OH－练习：书写NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2、Ca(OH)2、BaSO4、H2SO4在水中的电离方程式。2、弱电解质的电离（用“”)：CH3COOHCH3COO-+H+用来表示电解质在溶液中或熔化时电离成自由移动离子的式子三、离子反应：1、概念：有离子参加或离子生成的反应叫做离子反应。Cl2＋H2OHCl

5、＋HClO练习：下列反应能否发生？是否是离子反应？Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHCl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2H2＋Cl22HClNaOH+HCl=NaCl+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu2、离子反应的分类复分解型的离子反应氧化还原型的离子反应四、离子方程式：1、概念：在溶液中用实际参加反应的离子符号来表示反应式子2、离子方程式的书写方法(1)、写出正确的化学方程式①、生成物判断要准确②、各类物质的化学式要准确③、表明必要物质的状态④、配平化学方程式⑤、必要的反应条件写Na2CO3+2

6、HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）、把易溶、易电离的物质拆成离子形式，难溶的物质、单质、水、气体、氧化物等仍用化学式表示。拆注意:微溶物：作为生成物时，写化学式，并标出，作反应物时，若是澄清液，写离子符号，若是悬浊液，写化学式，如Ca(OH)2。①、改写成离子的物质：强酸HCl、H2SO4、HNO3等、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2等大多数可溶性盐钾盐钠盐铵盐等2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑注意：固体+固体反应不能写离子方程式(3)、删去两边不参加反应的相同数目的同种离子。删(4)、检查离子方程式两

7、边各元素的原子数目和离子所带电荷总数是否相等，即质量守恒和电荷守恒。查2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑8/28/2021第二单元：钠、镁及其化合物滦平一中高一化学组离子反应专题2：从海水中获得的化学物质一、离子反应：1、概念：有离子参加或离子生成的反应叫做离子反应。2、离子反应的分类复分解型的离子反应氧化还原型的离子反应复习与回顾：二、离子方程式：1、概念：在溶液中用实际参加反应的离子符号来表示反应式子2、离子方程式的书写方法(1)、写出正确的化学方程式①、生成物判断要准确②、各类物质的化学式要准确③、表明必要物质

8、的状态④、配平化学方程式⑤、必要的反应条件写（2）、