离子反应--课件.ppt

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1、《三国演义》第66集：绝路问津（片段）《三国演义》中说到诸葛亮南讨到达云南西洱河，遇到一个为哑泉，那时天气酷热，大队人马都喝哑泉水，一个个说不出话来，最后经一智者指点，喝了安乐泉水后，才可以说话。从今天的科学观点看，所谓哑泉，实际上是含铜盐的泉水，也就是硫酸铜（胆矾）的水溶液，称为胆水。真正致病的就是溶液中的Cu2+。解毒的简单方法是掺进大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。离子反应第二单元钠、镁及其化合物（第一课时）①液态氯化氢　②酒精③食盐水④Cl2⑤Na2O固体⑥BaSO4固体⑦SO3⑧石墨⑨熔融KNO

2、3属于电解质的是，属于非电解质的是。能导电的有③⑧⑨②⑦①⑤⑥⑨知识回顾思考??电解质溶液能导电的原因电离出自由移动的离子离子浓度越大，导电能力越____。强探究目的：物质的量浓度相等的不同电解质溶液的导电能力。探究过程：在五只小烧杯中分别加入约100ml浓度为0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氨水溶液另一只烧杯中加相同体积的水。进行导电实验，接通电源，观察实验现象。亮亮亮暗暗不发光为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？电解质的电离程度不同Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+C

3、l-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果【问题解决】为什么都为0.5mol·L-1的醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸、NaOH溶液和氯化钠溶液?自由离子的浓度不同HClN

4、aOHCH3COOHNH3·H2O==H++Cl-==Na++OH-H++CH3COO-NH4++OH-完全电离不完全电离溶液中主要以CH3COOH分子形式存在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在强电解质弱电解质一.强弱电解质强电解质:在水溶液中能完全电离成离子的电解质弱电解质:在水溶液中只有部分电离成离子的电解质强酸(硫酸、盐酸、硝酸等)强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2等)盐(绝大多数)弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO等)弱碱(NH3·H2O等)H2O思考：难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不是弱电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?与溶解度无关！电解质强弱是根据它来区分

5、的溶于水时全部电离为离子的为强电解质;溶于水时只是部分电离的为弱电解质。在水中的电离程度整理归纳强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式强酸、强碱、绝大多数盐在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全用“＝”表示用“”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水写出下列物质的电离方程式：Na2CO3==２Na++CO32-Ca(OH)2==Ca2++2OH-HClOH＋+ClO-H2CO3H＋+HCO3-多元弱酸分步电离，以第一步电离为主Na2CO3Ca(OH)2HClOH2CO3Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaClNa2CO3+C

6、a(OH)2==CaCO3+2NaOH交流与讨论：为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？本质:都是CO32-和Ca2+之间的反应这两个反应的实质我们都可以用Ca２++CＯ3２-＝CaCＯ3↓表示，像这种式子称为离子方程式．回顾:上节课Na2CO3溶液与CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液的反应,各有什么现象?两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果二.离子反应1.定义:3.表示:离子反应方程式有离子参加的化学反应称为离子反应。2、离子反应（复分解型）发生的条件:生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等）讨论:CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应?用实际参加反应的离子符号来表示离子

7、反应的式子信息提示离子方程式的书写离子方程式的书写通常分为四步进行,下面以碳酸钠溶液与盐酸反应为例说明。1.写出反应的化学方程式。2.把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。3.删去化学方程式两边不参加反应的离子。4.检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O2Na++CO32-+2H++2C