离子反应课件.ppt

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1、酸碱盐在水溶液中的电离第二节离子反应高一化学备课组思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。①铁、铜能导电因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？自由移动的离子是电离产生，并不是所有溶液都能导电一、酸碱盐在水溶液中的电离食盐的电离思考3：氯化钠、K2SO4、NaOH固体

2、是否只有在溶于水后才能导电？并非如此，在熔融状况下也能导电。只要能够电离出自由移动的离子即可。一、酸碱盐在水溶液中的电离思考4：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者离子数目相等时，离子所带电荷多。1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。一、酸碱盐在水溶液中的电离一、酸碱盐在水溶液中的电离2.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐等非电解质：在

3、水溶液里和熔化状态下不能够导电的化合物。如：蔗糖、酒精等1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质3、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质4、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质溶液是混合物两者都是单质在熔融状态下能导电在水溶液中能导电判断:下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：

4、⑨能导电：①⑤⑦⑧一、酸碱盐在水溶液中的电离讨论：一、酸碱盐在水溶液中的电离思考与交流像SO2、SO3、CO2、NH3等，这些物质在气态或固态时导电吗？如果把它们溶于水呢？那么它们是否是电解质？感悟我们所讲的电解质的电离必须是电解质自身的电离。启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下。3、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电6、酸、碱、盐、水和部分金属氧

5、化物是电解质7、大多数有机物和非金属氧化物是非电解质5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质3、强电解质和弱电解质：强电解质：（在水溶液里完全电离成离子的电解质）弱电解质：（在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质）电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐（高中阶段所有的盐）弱酸：碳酸、醋酸等弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O、Fe(OH)3水一、酸碱盐在水溶液

6、中的电离HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-用电离方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的电离：问题与思考根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义酸？电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。一、酸碱盐在水溶液中的电离用电离方程式表示NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离：NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-问题与思考根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义碱？电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。一、酸碱盐在水溶液中的电

7、离用电离方程式表示NaCl、Na2SO4和Al2（SO4）3的电离：NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。问题与思考根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义盐？一、酸碱盐在水溶液中的电离例1、下列物质中．属于电解质的有（）A．碘化钾B．乙醇C．氨气D．蔗糖E．醋F．硫酸氢钠G．一水合氨H．液氯I．铜例2、下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_B．溶于水后能

8、电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多AFGC一、酸碱盐在水溶液中的电离例3、下列说法正确的是()A、将硫酸钡放入水中不能导电。所以BaSO4不是电解质B、C02溶于水得到的溶液能导电．所以CO2是电解质C、金属能导电，所以所有的金属都是电解质D、固态的