离子反应上课ppt课件.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二节——离子反应本节要求：1、理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念。2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性盐的电离方程，初步理解弱电解质的电离及电离方程式。3、认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子反应。4、能根据离子反应发生的条件，判断简单的离子共存问题下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu。1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子(电子的定向移动产生电流)2、盐酸、Na

2、Cl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子（离子的定向移动）3、金属导体和溶液导电的本质是不一样的NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子1、电离用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-＝2H++SO42-＝Na++OH-＝

3、Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐．2、电离方程式电荷守恒原子守恒写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)

4、要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。4、写出的结果要满足原子守恒、电荷守恒。电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：3、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物笔记有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等Important,writedown.物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质也不是非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物思考与交流2、像SO2、S

5、O3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟电解质的电离必须是电解质自身的电离。1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态NaCl⑶O2⑷H2SO4⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4电解质：⑵⑷⑻⑾非电解质：⑼⑽能导电：⑴⑸⑺⑻⑿笔记：1、能够导电的物质不一定是电解质,电解质不一定导电。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能导电。3、单质和混合物既不是电解质，

6、也不是非电解质。4、有的电解质难溶于水，但熔融状态导电5、酸只在水溶液中导电，但盐与碱在水溶液或熔融状态均可导电6、电解质溶于水导电是电解质自身的电离【练习】（双选）下列叙述正确的是()A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．铜能导电，所以铜是电解质BC【练习】下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗

7、糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质D想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？实验现象结论2mlNa2SO4(aq)+2mlKCl(aq)2mlNa2SO4(aq)+2mlBaCl2(aq)无明显变化有白色沉淀【实验2-1】SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4↓你能从实验现象中发现溶液中化学反应的实质吗?？SO42-和K+、Na+和Cl-不反应二、离子反应及其发生条件Ba2++SO42-=BaSO41.离子反应(1)定义——有离子参加或生成的反应(2)

8、离子反应的实质:——溶液中的某些离子减少二、离子反应及其发生条件2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子a、离子方程式的书写步骤（1）写：写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2A