离子反应第一课时(上课课件).ppt

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1、第二单元钠、镁及其化合物专题2从海水中获得的化学物质离子反应(第一课时）开课师：唐伟珍2007年12月6日电鱼物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质(如酸、碱、盐)(如蔗糖、酒精等)电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下都不能导电的化合物。复习:把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是：一定条件下。能否电离HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O是电解质吗？在一定的条件下,它们导电能力相同吗？[活动与探究]连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨

2、水分别倒入五个烧杯中，接通电源，观察实验现象并说明原因。提出问题：1．分析五个实验中灯泡的明暗程度有什么不同？2．物质导电的原因是什么？3．为什么不同电解质的水溶液在相同条件下导电能力会不同？装有HCl、NaOH、NaCl溶液的烧杯在接通电源以后灯泡比较亮，装有CH3COOH溶液和装有氨水的烧杯接通电源后灯泡较暗。物质能够导电是因为存在自由移动的带电微粒。电解质溶液能够导电是因为在水分子的作用下电解质分子电离出了自由移动的阴阳离子。相同体积，相同物质的量浓度的电解质溶液导电能力不同说明溶液中自由移动的离子数目不一样。电解质溶液（C、V相等）0.1mol/L盐酸醋酸溶液Na

3、OH（aq）NaCl（aq）氨水电解质通电后灯泡亮度导电能力离子浓度HClNH3•H2ONaOHCH3COOH亮亮暗暗大大小小NaCl亮大强弱强强弱电离程度电离程度离子浓度离子浓度导电能力导电能力灯泡灯泡分析大大小小强弱亮暗1、强电解质在水溶液中能完全电离的电解质。如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、Ba(OH)2等）绝大多数盐（NaCl、KNO3等）一、强、弱电解质在溶液中完全以离子的形式存在。2、弱电解质在水溶液中部分电离的电解质。水溶液中离子和分子共存。如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等）弱碱（NH3·H2O、Fe(OH)3、C

4、u(OH)2等）H2O一、强、弱电解质物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水思考：难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不是弱电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?与溶解度无关！电解质强弱是根据它来区分的溶于水时全部电离为离子的为强电解质;溶于水时只是部分电离的为弱电解质。在水中的电离程度3、电离强电解质用等号，弱电解质用可逆符号。如：HCl=H++Cl-一、强、弱电解质（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-CH3COOHH++CH3COO—NH3·H2ON

5、H4++OH—需通电吗？（2）表示方法——电离方程式写出下列物质的电离方程式：Na2CO3=２Na++CO32-Ca(OH)2=Ca2++2OH-HFH＋+F-H2CO3H＋+HCO3-多元弱酸分步电离，以第一步电离为主Na2CO3Ca(OH)2HFH2CO3强电解质弱电解质相同点不同点电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式物质类别４、强电解质和弱电解质的比较：都是电解质，在水溶液中都能电离，与溶解度无关完全电离部分电离不可逆过程电离方程式用等号可逆过程离子分子、离子共存电离方程式用可逆号强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水等“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶

6、液的导电能力强”对吗？为什么？想一想：不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带的电荷数，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性可能强于强电解质溶液的导电性！小结3、电离及电离方程式的书写1、强电解质2、弱电解质4、强电解质和弱电解质的比较开心辞典这里有五个问题，你想回答哪一个？2341５1.下列物质中属于非电解质的是：（）属于强电解质的是：（）属于弱电解质的是：（）A．NaNO3B．蔗糖C．CO2D．CH3COOHE.HClF.H2OAEDF1BC2、下列说法正确的是:A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质强B.

7、难溶盐如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱　　电解质,易溶性盐如:醋酸铵是强电解质C.在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据2(2)写电离方程式时，强电解质的用________,弱电解质用__________。(1)区别电解质与非电解质的根本标准是,看其在一定条件下_______________区分电解质强弱的依据是:________________等号3可逆符号能否电离电离程度4．下列物质中属于电解质,但在给定的条件下不能导电的是：A．稀硫酸B．铁C．液态的氯化氢D．蔗糖45.下列电离方程式正确的是（）A.H2S