离子反应第一课时ppt课件.ppt

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1、第二章离子反应2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O水溶液能导电吗？导电能力相同吗？[实验]连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源，观察实验现象并说明原因。亮亮亮暗暗根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。现象分析：电解质和非电解质：电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。非电解质在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。化合物化合物或和1.金属铜、碳棒都能导电，是否

2、为电解质？不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？它们在熔融状态下可以导电，注意或字。电解质取并集！5.Cl2、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电,是否是电解质？可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。电解质必须是物质本身！1.蔗糖溶液不导电，所以

3、说蔗糖溶液是非电解质，对吗？不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物！3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。非电解质取交集！电解质小结1.电解质划定范围是化合物。2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。3.电解质必须是由于自身电离而导电。概念剖析经验之谈5.酸、碱、盐、活泼的金属氧化物等一般都是电解质。如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;Ca

4、（OH)2、NH3·H2O、Fe（OH）3;CaCO3;CaO;水4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。非电解质小结1.非电解质划定范围是化合物。2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。概念剖析4.不能导电的物质不一定全是非电解质。经验之谈5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH43.并非不是电解质的物质都是非电解质。为什么电解质在一定条件下可以导电？以氯化钠的水溶液为例，来研究原因因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。结论：NaCl的电离电解

5、质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而形成电流。导电原因电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下（溶于某些溶剂、加热熔化下）产生自由移动阴、阳离子的一种过程。电离方程式，用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。NaCl的电离NaClNa+Cl-+电离方程式:表示电解质电离过程的式子电离方程式的书写1、正确书写离子符号H2+H2SO4SO42-+2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-注意写出下列酸的电离方程式：HCl,HNO3,H2SO4H2SO4=2H++

6、SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸：【练习】写出下列碱的电离方程式：NaOH,KOH,Ba(OH)2NaOH=Na++OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-碱：【练习】写出下列盐的电离方程式：NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl=Na++Cl-电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。KNO3=K++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-盐：【

7、练习】从电离角度理解酸、碱、盐盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaHSO4是一种酸式盐请写出NaHSO4的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-√×请写出NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-√×碳酸是一种弱酸。下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电