离子反应课件第一课时.ppt

《离子反应课件第一课时.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子1、电离电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：2、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物笔记有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等思考:1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？不是

2、，电解质不可是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！讨论：Na2O溶于水能导电，这说明Na2O是电解质，对吗？那Na2O是电解质吗，原因是什么？不对，导电的是NaOH。但是它是电解质，因为Na2O在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是可以导电的。3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？它们在熔融状态下可以导电，注意或字。电解质取并集！5.Cl2、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？可

3、以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。电解质必须是物质本身！思考:1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物！3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。非电解质取交集！电解质小结1.电解质划定范围是化合物。2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。3.电解质必须是由于自身电离而导电。

4、概念剖析经验之谈5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;Ca（OH)2、NH3·H2O、Fe（OH）3;CaCO3;CaO;水4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。非电解质小结1.非电解质划定范围是化合物。2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。概念剖析4.不能导电的物质不一定全是非电解质。经验之谈5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH43.并非不是电解质的物质都是非电解质。NaCl在水中溶解和电离的

5、过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。二、电解质导电原因电解质导电原因：电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而形成电流。⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度3、强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。笔记一、酸、碱、盐在水溶液中的电离金属氧化物:少数

6、盐：醋酸铅、HgCl2等H2O是极弱电解质。笔记常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等5、电解质溶液的导电性⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。⑶电解质强弱,相同条件下,

7、强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。⑷电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力也不同。电解质溶液的导电性与以下因素有关：注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。三、电离方程式的书写H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。电离时所产生的原子团在电离过程中不能

8、拆开，必须作为一个整体写