高一离子反应课件(第一课时).ppt

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1、离子反应思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。小结：①铁、铜能导电同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电因为其中有自由移动的电子存在。因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物以上三个条件缺一不可一、电解质条件——溶于水或熔融状态实质——是否能电离物质种类——化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物混合物纯净物单质化合物物质酸碱盐氧化物

2、既不是电解质，也不是非电解质非电解质电解质溶液其它混合物浊液胶体无机化合物有机化合物金属氧化物非金属氧化物物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物小试身手：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧A：金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，

3、但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√X判断以下说法是否正确①能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如:Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。如:CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质(SO2、SO3、NH3类似)。注意：②电解质不一定都导电电解质导电的环境：水溶液或

4、熔融状态。酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电如:BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它是电解质。？酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！二、酸、碱、盐的电离物质在水溶液或熔融状态下，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。1电离定义：2电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。3、电离方程式的书写②等号右边离子所带的电荷总数为0①等号两边各元素的原子个数相等检查：电离方程式：NaCl=Na++Cl-阳离子阴离子化学式等号离子

5、符号（代表水合离子）注意：电离过程，原子团不能拆判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_H2SO42H++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_4O2_+NH3·H2ONH4++OH-FeSO4Fe2++SO42-NH3·H2ONH4++OH-SO42-、NO3-、CO32-、NH4+CH3COOH、NH3·H2O学以致用书写下列物质的电离方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2Ba2++2OH-AlCl3Al3++3

6、Cl-FeSO4Fe2++SO42-Fe(NO3)3Fe3++3NO3-HClH++Cl-H2SO42H++SO42-HNO3H++NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。三、酸、碱、盐的定义写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:从电离的角度给出酸的定义思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。写出NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:从电离的角度给出碱的定义写出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:Na

7、2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。从电离的角度给出盐的定义课堂练习：1、3、4、8P34