离子反应第一课时课件.ppt

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1、第二节　离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离哪些灯泡会亮?HCl溶液KNO3固体NaOH溶液蔗糖固体KNO3溶液HCl溶液KNO3固体KNO3溶液NaOH溶液蔗糖固体熔融的硝酸钾导电吗？灯泡亮能导电在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。常见的电解质：酸：HNO3、H2SO4等碱：KOH、NH3·H2O等盐：AgNO3、BaSO4等金属氧化物：MgO等H2O（记住）1、电解质电解质非电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。化合物物质纯净物混合物单质既不是电解质，也不是非电解质。在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。常

2、见的非电解质：大部分有机化合物：CH4、蔗糖、无水酒精等非金属氧化物：CO、CO2、SO3等非酸性气态氢化物：NH3等2、非电解质思考（判断对错）1、已知NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。2、已知Cu能导电，所以Cu是电解质。注意：1、电解质应是化合物，单质、混合物都不是电解质；2、电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物；（×）（×）H2CO33、CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质。（×）注意：3、电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下；判断是否是电解质与溶解性无关。5、AgCl的水溶液不能导电，所以AgCl非电解质。（×）4、已知

3、NaCl晶体不导电，但NaCl是电解质。（√）溶于水可以导电熔融时可以导电6、下列物质中，能导电的是。①盐酸②干冰③石墨④熔融的KNO3⑤Cu⑥NaOH固体⑦蔗糖⑧酒精导电的关键是要看有无自由移动的电子或离子。①③④⑤NaCl在水中的溶解和电离示意图3、电离1、NaCl晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动。2、NaCl晶体溶于水时，产生了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。（仍用离子符合来表示水合离子）4、电离方程式用化学符号表示电离过程的式子。3、电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。电离方程式的书写：电离方程式：NaCl=Na++

4、Cl-化学式生成符号离子符号（代表水合离子）注意：1、要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；2、原子团不可以拆：如SO42-、NO3-、OH-、NH4+等；3、离子的个数写在离子符号的前面。【练习】写出下列3组物质的电离方程式：1、HCl、H2SO4、HNO32、NaOH、KOH、Ba(OH)23、Na2SO4、AgNO3、CaCl25、酸、碱、盐HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物叫做酸。酸：NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-电离

5、时生成的阴离子全部都是氢氧离子（OH-）的化合物叫做碱。碱：电离时生成了金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物称为盐。Na2SO4=2Na++SO42-AgNO3=Ag++NO3-CaCl2=Ca2++2Cl-盐：酸电离时产生的阴离子，就是酸根离子1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？小试牛刀①金属铜②NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩盐酸电解质：②④⑧非电解质：⑨2、下列物质的电离方程式正确的是（）。A、HCl=H++Cl-B、H2SO4=H2++SO42-C、Na2CO3=Na++CO32-D

6、、Ca(OH)2=Ca2++OH-A2H++SO42-2Na++CO32-Ca2++2OH-3、(双项)下列各种说法中，正确的是（）。A、能电离出氢离子的化合物是酸B、能电离出氢氧根离子的的化合物是碱C、能电离出金属离子和酸根离子的化合物是盐D、NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐CD全部全部课本33-34页：1、3、4、8、11课后作业Thankyou!