离子反应第一课时培训课件.ppt

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1、离子反应第一课时分析：硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因有自由移动的离子存在蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电原因没有自由移动的离子存在1、电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、大多数金属氧化物、水一、酸、碱、盐在水溶液中的电离导电的原因：在溶于水或熔化状态下有自由移动的离子。（2）非电解质：在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物。（包括大多数有机物和非金属氧化物）如：NH3、CO2、SO2、蔗糖、酒精等电解质导电必须是用化合

2、物本身能电离出自由移动的离子而导电单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质练习与思考：1、判断下列说法的正误①金属铜能够导电，所以铜是电解质②氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质③K2SO4溶液能导电，所以K2SO4溶液是电解质④BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质⑤NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质×××√√1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质3、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质4、

3、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质溶液是混合物两者都是单质在熔融状态下能导电在水溶液中能导电判断:2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩液态CO2⑾CuSO4·5H2O电解质：②④⑧⑾非电解质：⑨⑩能导电：①⑤⑦⑧食盐的电离2、电解质的电离电解质在水溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。NaCl=Na++Cl-如：将NaCl溶于水H2SO4=2H++SO42-将H2S

4、O4溶于水KNO3=K++NO3-将KNO3高温熔化Na2O=2Na++O2-将Na2O高温熔化强弱电解质的导电实验（1）强电解质：在水溶液里或熔化时全部电离出离子的电解质。强酸、强碱、活泼金属氧化物和大多数盐类均属于强电解质。3、强电解质与弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等金属氧化物：Na2O、K2O、BaO、CaO盐：NaCl、KNO3、BaSO4等（2）弱电解质：在水溶液里部分电离出离子的电解质。弱酸、弱碱及少数盐类属于弱电解质。水也是弱电解质。

5、3、强电解质与弱电解质弱酸：HF、H2CO3、醋酸等弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O等练习与思考：1、以下物质为中学常见的物质：①NaCl②Fe③K2SO4④BaSO4⑤NH3·H2O⑥Al(OH)3⑦CaCO3⑧CO2⑨C2H5OH⑩Cu(OH)2⑾HNO3⑿NH4NO3(1)属于强电解质的有(2)属于弱电解质的有(3)属于非电解质的有(4)属于弱碱的有(5)难溶于水的盐有①③④⑦⑾⑿⑤⑥⑩⑧⑨⑤⑥⑩④⑦2、下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A、CH3COOHB、C

6、aOC、Na2SO4D、SO23、仅在水溶液中能够导电的电解质是A、KOHB、KCl（）C、NH4HCO3D、CO2DC1.H2SO4练习：请书写下列物质的电离方程式：2.Ba(OH)23.CuSO4=2H++SO42-=Ba2++2OH-=Cu2++SO42-4.NaHCO3=Na++HCO3-5.KHSO4=K++H++SO42-1、H2CO32、H3PO43、NH3•H2O4、Al(OH)35、NaHSO3练习：写出下列物质的电离方程式H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-Al(

7、OH)3Al3++3OH-NH3H2ONH4++OH-NaHSO3==Na++HSO3-、HSO3-H++SO32-H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-、HPO42-H++PO43-思考：1、下列电离方程式书写正确的是A、KNO3=K++NO3-B、H2SO4=H2++SO42-C、Al2(SO4)3=Al3++SO42-D、Cu(OH)2Cu2++2(OH)-E、HF=H++F-（A）2、下列电离方程式书写错误的是A、KClO3=K++Cl-+3O2-B、Na2O=2Na++O

8、2-C、(NH4)2SO4=2NH4++SO42-D、NaOH=Na++H++O2-E、CO2C4++2O2-（A、D、E）练习与思考：1、写出HCl、H2SO4、HF的电离方程式，并找出电离后的共同特点2、写出KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O的电离方程式，并找出电离后的共同特点3、写出BaCl2、Al2(SO4)3、NH4NO3的电离方程式，并找出电离后的共同特点探究：从电离的角度认识酸、碱盐酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。HCl=H