离子反应第一课时课件f培训课件.pptx

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1、离子反应第一课时雷攀问题1：现在我们的生活离不开什么？那同学们知道什么能导电？电水、金属和合金类、石墨那我们今天一起学习另一类能导电的物质电解质和非电解质电离强电解质和弱电解质电离方程式目录一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。②电解质导电有一定条件：水溶液里或者熔融状态下。③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物。④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导

2、电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质。⑤水是电解质注意酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等碱：NaOH、KOH、NH3·H2O等盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水常见的电解质单质和混合物既不是电解质也不是非电解质常见的非电解质非金属氧化物：CO、CO2、SO3等非酸性气态氢化物：NH3等部分有机化合物：CH4、蔗糖、酒精等下列那些属于电解质？①KNO3②NaOH③H2SO4④Fe⑤H2O⑥CO2⑦CH4⑧NaCl溶液⑨BaSO4⑩NH3①②③⑤⑨练习二、电离电离：或称电离作

3、用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。NaCl在水中溶解和电离的过程图为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导电？思考Na+Cl-自由移动这是熔融状态下NaCl电离的过程图三、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。2、弱电解质：在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。NaOH=Na＋＋OH－Na＋OH－强电解质在水溶液中全部电离。CH3COOHCH3COO-+H+H3O+CH3COOHCH3COO-弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的

4、电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。蔗糖分子（C12H22O11）非电解质在水溶液中都以分子形式存在。弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等常见的强电解质常见的弱电解质水强酸：HCl、HNO3、H2SO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等下列物质中属于强电解质的是属于弱电解质的是①NaCl②NH3③Cl2④BaSO4⑤HCl⑥CH3COOH⑦H2S⑧NaHCO3⑨Cu(OH)2⑩Cu⑪HF⑫蔗糖⑬乙

5、醇溶液⑭SO2⑮Na2O①④⑤⑧⑮⑥⑦⑨⑩练习温故物质混和物纯净物化合物单质强电解质弱电解质强碱、强酸盐金属氧化物弱酸弱碱水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物电解质非电解质既不是电解质，也不是非电解质四、电离方程式电离方程式表示电解质电离的过程书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、水溶液中强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。3、强电解质用“”链接弱电解质用“”链接4、多元弱酸分步电离多元弱

6、碱一步写完5、电荷守恒、原子守恒酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物NH3·H2O的电离方程式如何表示？H2CO3的电离方程式如何表示？NaHCO3的电离方程式如何表示？NaHSO4的电离方程式如何表示？思考对比填表：强电解质弱电解质定义水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融部分电离物质类型强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆可逆存在微粒阴、阳离子阴阳离子、分子实例NaClHClNaOHHF、氨水、水方程式NaC

7、lNa++Cl-HFH++F-谢谢