《离子反应》PPT课件.pptx

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1、第二节离子反应1《离子反应》PPT课件《离子反应》PPT课件1.了解电解质的概念｡2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐在溶液中的电离方程式｡3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子方程式,并能判断离子是否共存｡2学习目标一、电解质的电离31､电解质和非电解质（1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如NaCl､H2SO4､NaOH等｡（2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物｡如酒精､蔗糖等｡4【实验1-2】现象及结论：（1）干燥NaCl

2、固体、干燥KNO3固体、蒸馏水不导电（2）NaCl溶液、KNO3溶液能导电（3）熔融NaCl、KNO3能导电。解释：电解质固体、蒸馏水中没有自由移动的离子，故不能导电；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融KNO3中有自由移动的离子，故能导电。2､电离1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是因为它们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子｡2）.电离方程式(电解质电离的表示方法):(1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4(2)碱的电离:如KOH:_

3、_KOH=K++OH-(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-353）.从电离角度认识酸､碱､盐化合物6诱思探究:铜在常温和熔融状态下均能导电,铜是电解质吗?说明理由｡提示:不是｡因为铜是单质,电解质是化合物｡74）､电解质和非电解质电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离8所含物质类型酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､H3PO4碱:NaOH､N

4、H3·H2O､Ca(OH)2盐:NaCl､CaCO3､NaHSO4､KNO3活泼金属氧化物:Na2O､CaO､MgO水非金属氧化物:SO2､SO3､CO2､CO､P2O5非酸性气态氢化物:NH3部分有机物:蔗糖､酒精､CH49特别提示:有些化合物的水溶液能导电,是因为它们与水反应生成的物质电离导电,而不是它们自身电离导电,故它们不是电解质,如CO2､SO2､SO3､NH3等｡102､电离（1）概念:电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程称为电离｡（2）电离的适用范围:电解质｡酸､碱､

5、盐属于电解质｡酸:电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸｡碱:电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱｡盐:电离时,能生成金属阳离子(或NH+4)和酸根阴离子的化合物称为盐｡11（3）电离的条件:溶于水或受热熔化,酸､碱､盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离｡碱和盐在受热熔化时一般能发生电离｡特别提示:①电解质溶液导电,需要在电流作用下,但电解质的电离不需要电流作用｡②电解质只有在水溶液或熔融状态下才导电,如固体NaCl,不导电｡③电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关,自由移动

6、离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电性越强｡123.电离方程式电解质的电离通常用化学用语——电离方程式来表示｡例如:NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO2-413应注意的问题:(1)在书写电离方程式时,虽然在溶液中各离子都是以水合离子存在,为了书写的方便,我们仍用简单离子符号表示水合离子｡(2)书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒(电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等)两大规律｡(3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡144、酸、碱、

7、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，如HCl=H++Cl-。（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，如NaOH=Na++OH-。（3）盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐，如Na2SO4=2Na++SO42-。注：在中学，水既不是酸也不是碱。15【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，而Na+、Cl-未参与反应。16

8、二､离子反应1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应｡2.离子反应的表示方法——离子方程式(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式｡17(2)书写步骤:以Na2CO3和盐酸反应为例①写正确书写反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡②拆把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的物质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为:2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2C