离子反应第一课时课件.pptx

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1、离子反应刘怡然31-八月-21问题引入判断：下列物质哪些能导电？为什么能导电？稀盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，蔗糖，酒精溶液，K2SO4溶液，Cu，Na2SO4固体，BaSO4固体回答：稀盐酸，NaOH溶液，石墨，K2SO4溶液，Cu目录contents电解质与非电解质酸、碱、盐在水溶液中的电离离子方程式离子反应发生条件一、电解质与非电解质目录contents一、电解质与非电解质1、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。3、注意事项举例：酸、碱、盐、金属氧化物和H2O举例：大部分有机物，大部分非金属氧化物，NH3等

2、（1）电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（3）电解质一定是自身能产生离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是他自身产生的，不属于电解质，如CO2，SO2，SO3，NH3，它们与水反应生成的产物是电解质。（2）电解质不一定导电，如固态NaCl，液态HCl；导电物质不一定是电解质，如Fe，Cu等。。3、注意事项课堂练习1下列物质中哪些是电解质？CaCO3，KCl溶液，CO2，NH3·H2O，Al，HClCaCO3，NH3·H2O，HCl二、酸、碱、盐在水溶液中的电离目录contents二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1234电解质的分类强

3、电解质、弱电解质、强弱电解质的区别电离方程式电离方程式的书写及注意事项电离电离的定义及电离条件注意事项区分强弱电解质时的注意事项目录contents1、电离（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程（2）电离条件：a、酸：溶于水b、盐和碱：溶于水或熔融NaCl在溶液中是以Na+、Cl-的形式存在的观看实验并思考以下问题为什么五种溶液通电后上方小灯泡的发光情况不同？导电能力不同，即可自由移动的离子数目不同。（2）弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。（1）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。（3）区别2、电解质分类（3）、区别单位：万元单位：万元单位：

4、万元单位：万元项目强电解质弱电解质溶液中微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆可逆举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4，BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3、注意事项单位：万元单位：万元单位：万元单位：万元02（1）电解质的强弱与其溶解性无关。01（2）电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。课堂练习2分类：①HCl②AgCl③NaOH④Fe⑤H20⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧SO2在上

5、述物质中，属于电解质的是属于非电解质的是属于强电解质的是属于弱电解质的是①②③⑤⑥⑦⑧①②③⑥⑤4、电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，用表示4、电离方程式的书写（2）弱电解质：部分电离，用表示a.多元弱酸分步电离，且电离程度逐渐减弱，以第一步电离为主b.多元弱碱分步电离，但为了方便一步写出4、离子方程式的书写注意：酸式盐a.强酸酸式盐完全电离，一步写出：NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为4、离子方程式的书写b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离：课堂练习3问题：利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加氢氧化钡溶液

6、，能观察到什么现象？并加以解释。小灯泡由亮——变暗——熄灭——变亮课堂练习4向氨水溶液中滴加醋酸溶液，溶液的导电能力变化如下图所示，为什么？请解释原因。导电能力滴加醋酸溶液的体积/mL课堂练习4氨水中的一水合氨是弱电解质，所以刚开始的导电能力弱，向氨水中滴加醋酸溶液时，逐渐生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，在溶液中完全电离，溶液的导电能力增强，当醋酸与一水合氨完全反应时，溶液导电能力最强，再向溶液中滴加醋酸溶液，稀释了醋酸铵的浓度，导致溶液导电能力再次下降。谢谢观看