离子反应第2课时.pptx

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件1：什么叫电解质？2：应该如何理解电解质这一概念？3：写出NaCl和AgNO3的电离方程式。复习1、如果往盛有CuSO4溶液的试管中滴加BaCl2溶液，会出现什么现象？2、如果把BaCl2溶液改为NaCl溶液，会出现同样的现象吗？为什么？3、写出上述两个反应的化学方程式，并分析反应的实质。思考讨论1一、离子反应1、离子反应：有离子参加或生成的反应叫离子反应。2、离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。例如：前面反应可表示为Ba2++S

2、O42-===BaSO4↓电解质在水溶液中发生的反应均为离子反应①写出正确的化学方程式例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②把易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它的物质仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、离子方程式的书写步骤写改只有可溶性的强电解质可以改写成离子形式③删去方程式两边形式相同的离子2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-④整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等2A

3、g++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓删查注意检查两个守恒——质量守恒、电荷守恒练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O2、离子方程式的意义：不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。3、离子反应的实质：离子浓度降低的过程1、中和反应的实质是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成水的过程。思考讨论2从上述方程式中你发现了什么问题？你能说出离子

4、方程式与化学方程式有什么不同吗？两种(或多种)电解质溶液混合要能够发生离子反应的条件是什么?思考讨论3试管中出现蓝色沉淀OH－与Cu2＋结合生成了难溶性的Cu(OH)2溶液先变红，后褪色OH－可使酚酞变红色，OH－被H＋中和后红色褪去试管中有气体产生，气球变大4、离子反应的条件生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）生成气体或易挥发的物质生成难溶物质电解质在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应，所以离子反应发生的条件是：能够发生反应的离子不能大量共存！5、离子共存的判断同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，

5、离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水注意：附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应

6、的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。