离子反应（第2课时）学案.doc

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第2课时）【知识与技能】1、通过实验认识离子反应及其发生的条件。2、能正确书写离子方程式。【过程与方法】1、通过实验探究培养观察分析能力。2、通过观看视频图像加深对离子反应实质的理解。【情感、态度与价值观】1、通过分组实验，体会合作的重要性，获得合作交流的学习方式。2、通过创设问题，体验学习过程中充满着探索性和创造性。【重点和难点】离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。【新知识探究】一、离子反应的定义和本质【实验探究1】实验1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaCl溶液。2、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLB

2、aCl2溶液。现象混合前溶液中的离子混合后溶液中的离子结论CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是溶液中的———————和———————的反应。4【归纳整理Ⅰ】通过上述分析得出1、离子反应定义———————————————————2、离子反应的本质是溶液中———————————————————的变化。【学以致用】1、下列反应不属于离子反应的是()A、铁置换硫酸铜溶液中的铜B、锌与稀盐酸的反应C、氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应D、煅烧石灰石二、离子反应发生的条件【实验探究2】实验现象化学方程式哪些离子数目减少生成物特征1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶

3、液。2、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。【归纳整理Ⅱ】从生成物特征的角度分析，复分解型离子反应发生的条件有哪些？三、离子方程式的书写1、请阅读教材第32页离子方程式书写的一般步骤，并用一个字概括每一步的要点应该是—————、———————、———————、———————42、请思考并讨论能拆的常见物质有———————————————————————————————————————————————不能拆的常见物质有———————————————————

4、————————————————————————————【学以致用】2、按照步骤写出下列反应的离子方程式①NaOH溶液和稀盐酸混合②NaOH溶液和H2SO4溶液混合③KOH溶液和H2SO4溶液混合四、离子方程式的意义请分析上述三个反应的特点并思考离子方程式表示的意义是什么？【学以致用】3、下列各组离子反应可用H++OH—=H2O表示的是（）A、氢氧化钡和硫酸B、氢氧化铜和盐酸C、硝酸和氢氧化钠D、硫酸和氢氧化铜【课堂小结】4课堂达标训练：1、下列属于离子反应的是A、碳在空气中燃烧B、高锰酸钾受热分解C、氯化钠溶液和硫酸钾溶液混合D、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合2、下列离子方程

5、式书写正确的是A、氯化钡与稀硫酸混合：Ba2++SO42—=BaSO4↓B、铁与盐酸：2Fe+2H+=2Fe2++H2↑C、碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑D、澄清石灰水与稀盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O3、下列化学方程式中不能用离子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl4、写出下列反应的离子方程式：⑴硫酸

6、铜溶液和氢氧化钡溶液混合⑵向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液4