r离子反应第2课时

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1、第11题参考答案：金属是单质，不属于化合物，所以金属不是电解质。导电的不同点：电解质溶液导电，是通过自由移动的阴、阳离子来完成的，温度越高，离子运动速度越快，导电能力越强。金属导电，是通过自由电子的定向移动来完成的，一般情况下，温度越高，金属的电阻越大，导电能力越差。下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe属于电解质的是：属于非电解质的是：溶液中以离子形式存在的是：①②③④⑤⑥⑧⑦⑨②③⑥知识回顾离子反应第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应定义：离子之间的反应叫离子反应实验现象实验2—1无

2、明显现象有白色沉淀生成二、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2、书写步骤：写、改、删、查①写——写出反应的化学方程式；②改——把易溶易电离的物质拆成离子形式；③删——把不参加反应的离子从方程式两边删去；④查——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。分析①把易溶且易电离的物质拆成离子形式。易溶易电离的物质是指强酸、强碱和可溶性盐。强酸有HCl、H2SO4、HNO3等；强碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等离子方程式的书写：可溶性的盐可以这样来记:都溶硝酸钾钠铵，盐酸盐除银，硫酸盐除钡，碳酸盐只有钾钠铵溶。分析②难溶物、难电

3、离物质（如弱酸、弱碱、水等）、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。分析③微溶物作为反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液、乳浊液应写化学式。微溶物作为生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”。分析④离子反应是在水溶液中或熔化状态下进行的，除此外均无离子方程式。固体+固体反应，浓硫酸和固体反应不能写离子方程式。分析⑤多元弱酸的酸式酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)，不能改写或拆开，如HCO3-不能拆成H+和CO32-。分析⑥要保持原物质的组成比例。⑦要符合反应物的质量之比。课堂练习1、稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应

4、。判断下列化学反应是否为离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2、澄清石灰水和CO2反应。3、少量CO2通入石灰乳中。4、氢气在加热条件下还原氧化铜。是，2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。是,Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。是,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。不是实验现象2mLNaOH稀溶液+2mL稀盐酸实验2—2无明显现象。写出下列酸和碱反应的离子方程式：1、NaOH+HCl=NaCl+H2O2、KOH+HCl=KCl+H2O3、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4、2KOH+H2SO4=K2SO4+2

5、H2O离子方程式：1、H++OH-=H2O2、H++OH-=H2O3、H++OH-=H2O4、H++OH-=H2O3、离子方程式的意义不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？(1)Ca2++CO32-=CaCO3↓(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(3)CO2+2OH-=CO32-+H2O(4)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑思考与交流(1)可以表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐的反应，如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2)可表示可溶性铜盐和强碱生成可溶性

6、盐的反应,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(3)可以表示CO2与强碱生成可溶性碳酸盐的反应，CO2+2KOH=K2CO3+H2O(4)可以表示为碳酸钡和强酸(除硫酸外)的反应，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑实验现象及离子方程式2mLCuSO4(aq)+2mLNaOH(aq)2mLNaOH(aq)、酚酞+2mL稀HCl2mLNa2CO3(aq)+2mL稀HCl出现蓝色沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓一开始溶液呈红色，随着稀盐酸的滴入，红色逐渐褪去H++OH-=2H2O有气泡生成CO32-+2H+=H2O+CO2↑三、发生的条件：

7、生成沉淀、放出气体或生成水课堂练习下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）Na+、Ba2+、Cl-、SO42-K+、SO42-、NO3-、OH-C.H+、Cl-、CO32-、NO3-D.H+、NH4+、Fe3+、SO42-AC四、离子共存问题1、能发生复分解反应的离子不能大量共存。(1)生成沉淀：(2)生成气体(3)生成难电离物2、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。3、审题时应注意给出的附加条件。(1)无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+(蓝色)、Fe2+(绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红