高一离子反应课件.ppt

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1、第二节离子反应根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？可用什么方法检验这些物质是否电离？物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？思考题1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子3、电离可用电离方程式来表示。一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等思考与判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精

2、水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨蔗糖⑩胆矾⑾CO2⑿Na2O(13)BaSO4电解质②④⑧⑩⑿(13)非电解质⑨⑾能导电①⑤⑦⑧1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质导电须由外界条件：水溶液里或熔化状态下3、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。结论4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl，它们在熔融状态下却能自身电离而导电，也是电解质。几种电解质溶液的导电能力有什么不同？影响其导电能力的因素有哪些？溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。(即离子的浓度和离子所带电荷）在溶液的体积、浓度以及溶液中阴阳离

3、子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。影响溶液导电性的因素溶液中离子浓度大小溶液中离子电荷高低单位体积溶液中的电荷数分别溶有N个HCl、HAC、NaOH、NH3.H2O的一升溶液中，导电能力强弱比较-----------分别溶有N个NaCl、MgCl2、AlCl3的一升溶液中，导电能力强弱比较-----------二、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：强酸、强碱、多数的盐如：弱酸、弱碱、水等

4、强电解质弱电解质物质种类电离程度溶液时微粒同条件时导电性类别离子化合物某些共价化合物某些共价化合物完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸强碱大多数盐弱酸、弱碱、水强弱电解质对比1.H2SO42.Ba(OH)23.AlCl34.Na2CO35.NaHCO36.NaHSO4７.KAl(SO4)2H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-AlCl3=Al3++3Cl-Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-写出下列电离方程式KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-写出下列

5、电解质的电离方程式１．H2SO3２．CH3COOH３．H2S４．H2CO31.H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-2.CH3COOHH++CH3COO-4.H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-3.H2SH++HS-HS-H++S2-Al(OH)3AlO2-+H++H2O５．NH3.H2O６.H3PO47.Al(OH)3Al(OH)3Al3++3OH-H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43_NH3.H2ONH4++OH-三、离子反应：SO42-+Ba2+==BaSO4↓CuSO4溶液

6、与BaCl2溶液进行离子反应的实质是演示演示向上述反应中加入AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl↓有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应。用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式如何正确书写离子方程式？1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体和单质等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+C

7、u2++2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，是否符合定组成。2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓练一练：用离子方程式表示下列反应1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。例：上述1.2.3.反应共同的离子方程式：H++OH-==H2O结论把下列化学方程式改写成离子

8、方程式2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2+