高一离子反应(优质)_课件.ppt

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1、第二节离子反应化学科吴玉云2010-10-25第二课时离子反应及其发生的条件判断下列物质哪些是电解质,哪些是非电解质?①Al②BaCl2③CuSO4④KNO3溶液⑤酒精电解质:非电解质:②③回顾:⑤思考：电解质在水溶液中电离：BaCl2=CuSO4=Ba2++2Cl-Cu2++SO42-混合电解质在溶液中的反应，实质是离子之间的反应。二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加的反应。笔记(或生成)问题：是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?思考与交流不是3、CuSO4溶液和NaOH溶液4、滴有酚酞的NaOH溶液与稀盐酸5、Na2CO3溶液与稀盐酸1、Na

2、2SO4溶液和KCl溶液现象：有蓝色沉淀生成现象：溶液逐渐变为无色现象：有气泡产生现象：无现象请阅读课本P31实验2-1、P33实验2-3利用学过的知识推断可能出现的现象,并用相应的化学方程式解释原因：2、Na2SO4溶液和BaCl2溶液现象：白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+KCl-不反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑生成沉淀，可以发生离子反应生成水等难电离的物质，可以发生离子反应生成挥发性的物质，可以发生离子反应1232、离子反

3、应发生的条件：笔记3、离子反应的实质：离子的浓度发生了改变4、离子方程式及书写（待学）追根究底※KCl溶液与Na2SO4溶液混合时:K+、Cl-Na+、SO42-溶液中自由移动的K+、Cl-、Na+、SO42-的浓度不变从离子的角度分析为什么生成以上三类物质的电解质溶液就能发生离子反应。以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，KCl溶液与Na2SO4溶液混合为例：Ba2++SO42-=BaSO4↓追根究底※BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是:Ba2+、Cl-Na+、SO42-沉淀的生成导致溶液中Ba2+和SO42-的浓度减小离子反应方程式及书写1.表示：离子反应方程式2.

4、书写：写、拆、删、查3.判断：——五看是否符合客观事实是否拆分正确是否符合原子守恒、电荷守恒是否漏写离子是否符合题设条件练习1、下列反应属于离子反应的是：①氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应②Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应③CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑤2H2+Cl2=2HCl⑥石灰石与稀盐酸点燃①练习2、下列物质间离子反应不能发生的是（）A、Ba(OH)2溶液和HCl溶液B、NaCl溶液和Ca(NO3)2溶液C、NaOH溶液和CuSO4溶液D、Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液B②③④⑥今天你学了什么？今天你学了什么？二、离子反应

5、及其发生的条件1、离子反应的定义3、离子反应的实质2、离子反应发生的条件小　　结1、课本P34页习题第9题(离子方程式暂不写)2、预习课本P31-P32离子方程式及其书写作业复习部分酸、碱、盐的溶解性表及常见的强弱电解质谢谢大家！