离子反应高一复习课件.ppt

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1、第二章复习离子反应授课教师：化学复习巩固一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程。NaCl=NaOH=HCl=NH3·H2ONa++Cl-Na++OH-H++Cl-NH4++OH-非电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。复习巩固酸、碱、盐在水溶液中的电离(大多数非金属氧化物及部分有机物)（酸、碱、盐、水及活泼的金属氧化物）电解质:生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应等。2、离子反应

2、发生的条件：（1）生成难溶物质———沉淀基础知识1、概念：在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.二：离子反应（2）、生成难电离物质（3）、生成挥发性物质-----气体（弱酸、弱碱、水及少数盐）（4）、发生氧化还原反应：Fe3＋、NO3－(H+)、ClO-、MnO4－等强氧化剂：强还原剂：Fe2＋、S2－、I－、SO32－等2、离子反应发生的条件基础知识离子反应的方向：离子反应的本质：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。1、定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.2、表示含义：(1)表示某一具体反应的离子方程式(2)表示某一

3、类型反应的离子方程式3、离子方程式3、书写步骤:一写二拆三删四查基础知识1）NaOH+HCl=NaCl+H2O2）Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O4）H++OH-=H2O-----写-----拆-----删-----查3、书写步骤:基础知识3）Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O随堂练习[练习1](2)2NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O(1)Ba(OH)2＋NaHSO4＝BaSO4↓＋NaOH＋H2O1、Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量发生反应2、Ba(OH)2与NaHSO

4、4物质的量为1：2发生反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O随堂练习[练习2]2、氯气与FeBr2溶液反应时氯气过量2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br21、氯气与FeBr2溶液反应时氯气不足6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br21、根据物质的聚集状态确定该写分子形式还是离子形式。注意：特别强调2、三个守恒：电荷守恒、质量守恒、电子守恒。3、一些

5、常见易错离子方程式4、注意反应物的量的问题是否符合客观事实混合先后顺序强酸、强碱、可溶性盐离子形式：化学式：难容、难电离物、挥发性6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2思考：氯气与溴化亚铁等物质的量反应的离子方程式？2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2