高一化学离子反应复习课件

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1、第一轮复习第二节离子反应一.有关电解质的问题例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(   )A.CH3COOH     B.Cl2C、NH3D.NH4HCO3E.SO2F、CuG、NaCl溶液CE1、能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质导电的条件是什么？那些物质能在熔化条件下导电？2、CaCO3属于强电解质还是弱电解质?3、饱和溶液的导电性一定强吗?4、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？强电解质的导电能力一定强吗？问题：练习1、现有下列物质：①MgCl2②熔融的KNO3③NH3·H2O④Ca(

2、OH)2⑤酒精⑥Cu⑦H2O⑧蔗糖⑨CH3COOH⑩H2SO4(11)NaCl溶液（12）SO2（13）NH3（14）液态HCl（15）CaCO3请用物质的序号填写下列空白：（1）能导电的是。（2）属于电解质的是：。（3）属于非电解质的是：。（4）属于强电解质的是：。（5）属于弱电解质的是。2、6、7、111、2、3、4、7、9、10、14、155、8、12、131、2、4、10、14、153、7、9例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质（）A、NaClB、CH3CH2OHC、HClD、NH4HCO3C（1

3、）离子互换的反应包括:①典型的复分解反应②酸（碱）性氧化物与碱（酸）③盐的水解④络合反应1、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。二、离子反应的概念、本质及类型2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。3、类型②其他复杂和简单的氧化还原反应（2）氧化还原反应类型的离子反应①置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（1）生成难溶的物质三、离子反应的条件①常见的难溶物有：②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2＋＋SO42－＝CaS

4、O4↓③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－(微溶)(难溶)CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－(微溶)(难溶)（2）生成难电离的物质①常见的难电离的物质②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：盐酸＋Ca(ClO)2溶液:H＋＋ClO－＝HClO稀醋酸＋苯酚钠溶液NH4Cl溶液＋NaOH溶液:NH3＋＋OH－＝NH3·H2O如：SO2、CO2、NH3、H2S等。（3）生成或挥发性物质（4）发生氧化还原反应，具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子不能

5、共存，（5）形成络合物（6）弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反应。②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如：实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：实验室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应：但Cu与浓H2SO4的反应不是离子反应。练习2、判断下列离子反应能否发生，说明理由：(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混(2)CO2通入CaCl2溶液中(3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液(4)NaClO溶液和CH3COOH溶液（5）H2S通入CuSO4溶液中四、离子方程式的书写

6、3、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2、离子方程式的书写步骤：四步。“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是

7、否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式即可。如：NaOH与AlCl3溶液（足量或不足量）；NaAlO2溶液通入CO2（少量或足量）；Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量）；NaAlO2溶液加入盐酸（少量或过量）；等。五．书写离子方程式应该注意的问题（3）如何正确书写与量有关的离子方程式（1）书写原则（2）化学式或者离子符号的书写例：NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液（少量或足量）；Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液（少量或足量）；Ca(OH)2与NaHCO3溶液（不限制用量）；NaH2PO4溶液与Ba(

8、OH)2溶液（少量或足量）等,均应明确用量的影响。一般书写时，量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。②酸式盐与量有关的离子反应。这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如：Mg